题目内容
18．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和1000mL容量瓶，称取Na2CO3•10H2O的质量是143.0g．分析 配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，选择1000mL容量瓶，结合m=cVM计算，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，以此来解答．
解答 解：配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，选择1000mL容量瓶，称取Na2CO3•10H2O的质量是1L×0.5mol/L×286g/mol=143.0g，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，可知需要的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和1000mL容量瓶，
故答案为：1000mL容量瓶；143.0g．
点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握配制溶液的实验步骤、仪器为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意容量瓶的选择，题目难度不大．
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8．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；
氨气的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A．
A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＞0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．
此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；（填具体数值）
NH4+水解平衡常数值为4×10-9．
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；
氨气的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡气体总浓度 （10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＞0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．
此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；（填具体数值）
NH4+水解平衡常数值为4×10-9．
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．
9．下列各项表述中正确的是（ ）
| A． | 氢氧燃料电池就是将氢气在氧气中燃烧，从而获得电流 | |
| B． | 46g的乙醇和28g的乙烯完全燃烧时消耗的O2均为为67.2L（标准状况） | |
| C． | 在氮原子中，质子数为7而中子数一定也为7 | |
| D． | Cl-的结构示意图为 |
13．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | 硝酸银溶液跟铜反应 Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| B． | 铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 硫酸和氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4 | |
| D． | 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
3．形成合金的叙述错误的是（ ）
| A． | 形成合金后，其熔点要提高 | B． | 合金是混合物 | ||
| C． | 合金具有固定的熔点 | D． | 铁与非金属氯，氧等很难形成合金 |
8．在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是（ ）
| A． | K+、Mg2+、SO42-、Cl- | B． | Na+、K+、CO32-、Br- | ||
| C． | Ag+、Al3+、SO42-、NO3- | D． | Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3- |