题目内容
5．下列关于吸氧腐蚀和析氢腐蚀的判断正确的是（ ）| A． | 吸氧腐蚀时正极放出O2 | |
| B． | 析氢腐蚀时正极放出H2 | |
| C． | 析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍 | |
| D． | 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极反应都是Fe-3e-=Fe3+ |
分析 A、吸氧腐蚀中，氧气在正极放电；
B、析氢腐蚀时，在正极放电的是氢离子；
C、吸氧腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因；
D、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应均是铁放电．
解答 解：A、吸氧腐蚀中，氧气在正极放电，即氧气得电子生成氢氧根，故A错误；
B、析氢腐蚀时，在正极放电的是氢离子，故有氢气生成，故B正确；
C、由于吸氧腐蚀发生时水膜呈弱酸性或中性，而析氢腐蚀发生时水膜要求是酸性，故吸氧腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故C错误；
D、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应均是铁放电，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀，应注意水膜的酸性强弱对钢铁腐蚀类型的影响，难度不大．
练习册系列答案
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15．二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
（1）．用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率
v（N2）=0.03mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=0.5625．
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是BC（填字母代号）．
A．加入合适的催化剂 B．适当缩小容器的体积
C．通入一定量的NO D．加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7kJ•mol-1．
（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（1）．用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：
| 时间/min 浓度/（mol/L） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.96 | 0.96 |
| N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
| CO2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
v（N2）=0.03mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=0.5625．
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是BC（填字母代号）．
A．加入合适的催化剂 B．适当缩小容器的体积
C．通入一定量的NO D．加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7kJ•mol-1．
（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
13．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | 硝酸银溶液跟铜反应 Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| B． | 铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 硫酸和氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4 | |
| D． | 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是（ ）
| A． | 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6 NA | |
| B． | 6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA | |
| D． | S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA |
14．下列物质一定属于混合物的是（ ）
| A． | 固态物质 | B． | 含多种元素的物质 | ||
| C． | 液态物质 | D． | 没有颜色的溶液 |
