题目内容

8．CO2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为3：5，则参加反应的CO2和NaOH的物质的量之比为（　　）
A．3：5B．1：2C．8：11D．18：8

分析 所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为3：5，分别根据C、Na原子守恒可计算出参加反应的CO2和NaOH的物质的量之比．

解答 解：CO2和氢氧化钠溶液反应，反应过程中CO2分子的C完全转化成Na2CO3、NaHCO3，NaOH中的钠离子完全转化成Na2CO3、NaHCO3，
所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为3：5，根据C、Na元素守恒可知，参加反应的CO2和NaOH的物质的量之比=（3×1+5×1）：（3×2+5×1）=8：11，
故选C．

点评 本题考查了物质的量的计算、化学反应的计算，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
相关题目
17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．将1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA个氯离子
B．2克氢气所含原子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
D．常温常压下，22.4 L O2和O3的混合气体所含分子数为2NA
18．（1）将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无残留金属存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）实验室制备Al （OH）3时为什么不能用NaOH溶液NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O（用化学方程式解释）．
（3）已知：5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O，则该反应中氧化剂与还原剂的质量比为3：5．
16．实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合加热制取氨气，实验室提供的有关装置见表：
气体发生装置
a
b
c
气体收集装置
2
②
③
完成下列填空：
（1）从图中选择实验室制取氨气的发生装置b（选填编号）、收集装置①（选填编号）．
（2）用注射器收集50mL纯净的氨气，然后再抽取10mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头．充分振荡后注射器内无（选填“有”“无”）气体剩余，液体呈红色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）工业合成氨的简易流程如图：

通过循环Ⅰ可利用的气态物质是d
a．催化剂       b．只有N2c．只有H2      d．N2和H2
（4）将 CO2通入到氨化的饱和食盐水中制备NaHCO3固体，反应的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．29NH3、PH3、
AsH3三种氢化物热稳定性由强到弱的顺序是NH3＞PH3＞AsH3，理由是N、P、As原子半径依次增大，使得N-H、P-H、As-H键长依次增长，热稳定性逐渐减弱．
（5）工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥 （NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液呈酸性，用离子方程式解释原因NH4++H2O=NH3•H2O+H+；该溶液中存在多种守恒，用离子浓度表示其中一种守恒关系电荷守恒为：[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]或者物料守恒为：2[SO42-]=[NH4+]+[NH3•H2O]．
3．向a mL0.25mol•L-1的AlCl3溶液中加入金属钠，反应完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，则加入金属钠的物质的量为（　　）
A．2.5a×10-4molB．a×10-3molC．7.5a×10-4molD．a×10-4mol
13．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量．

（1）用如图1所示装置，c是长橡胶管．使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2．
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰．
②用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶．
③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液．
④完成上述操作后，下面应进行的操作是BC．
A．微热锥形瓶       B．夹紧止水夹a、b     C．充分振荡锥形瓶      D．继续通入N2
（2）用I-将生成的MnO（OH）2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
⑤接着④操作后，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液．
⑥重复第④步操作．
（3）用Na2S2O3标准溶液滴定（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示剂．
⑧用 0.005mol•L-1 Na2S2O3滴定至终点，终点现象最后一滴Na2S2O3溶液滴入，溶液蓝色消失且半分钟内不恢复．
（4）滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示．
⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg•L-1）9.4mg•L-1．
20．有如下反应：KMnO4+C+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H2O
（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数．
（2）在方程式上标出电子转移的方向和数目．
（3）如反应后得到了1molCO2，则在反应中有0.8molMn原子被还原（选“氧化”或“还原”），它得到（选“失去”或“得到”）了4NA个电子．
17．由苯和乙醛组成的混合液体，经测定其中碳的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．2.14%B．19.56%C．22.65%D．32.00%
18．下列排列顺序中，不正确的是（　　）
A．酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4B．稳定性：PH3＜H2S＜NH3
C．电负性：P＜S＜ClD．沸点：HF＜HBr＜HI

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网