题目内容
6．下列说法正确的是（ ）| A． | 1 mol H2SO4与 1 mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热 | |
| B． | 用弱酸的稀溶液做中和热测定实验，测得中和反应反应热偏大 | |
| C． | 一定量H2燃烧生成气态水时比生成液态水时放出的热量多 | |
| D． | 在101 kPa时，1 molH2在Cl2中燃烧时放出的热量也是H2的燃烧热 |
分析 A、中和热是指酸和碱的稀溶液中和，生成1mol水时放出的热量；
B、弱酸的电离吸热，所测中和热数值偏小；
C、气态水转变为液态水时放出热量；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．
解答 解：A、中和热是生成1mol水时放出的热量，1 mol H2SO4与 1 mol Ba（OH）2完全反应生成2mol水和硫酸钡沉淀，所以放出的热量就不是中和热，故A错误；
B、中和热是酸碱中和生成1mol水放出的热量，弱酸的电离吸热，所测中和热数值偏小，又中和反应反应热为负值，所以测得中和反应反应热偏大，故B正确；
C、气态水转变为液态水时放出热量，所以一定量H2燃烧生成气态水时比生成液态水时放出的热量少，故C错误；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量即1 molH2燃烧生成液态水放出的热量才是H2的燃烧热，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了中和热和燃烧热的相关问题，注意从中和热、燃烧热的概念出发分析即可，题目难度不大．
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16．实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合加热制取氨气，实验室提供的有关装置见表：
完成下列填空：
（1）从图中选择实验室制取氨气的发生装置b（选填编号）、收集装置①（选填编号）．
（2）用注射器收集50mL纯净的氨气，然后再抽取10mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头．充分振荡后注射器内无（选填“有”“无”）气体剩余，液体呈红色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）工业合成氨的简易流程如图：
通过循环Ⅰ可利用的气态物质是d
a．催化剂 b．只有N2c．只有H2 d．N2和H2
（4）将 CO2通入到氨化的饱和食盐水中制备NaHCO3固体，反应的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．29NH3、PH3、
AsH3三种氢化物热稳定性由强到弱的顺序是NH3＞PH3＞AsH3，理由是N、P、As原子半径依次增大，使得N-H、P-H、As-H键长依次增长，热稳定性逐渐减弱．
（5）工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥 （NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液呈酸性，用离子方程式解释原因NH4++H2O=NH3•H2O+H+；该溶液中存在多种守恒，用离子浓度表示其中一种守恒关系电荷守恒为：[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]或者物料守恒为：2[SO42-]=[NH4+]+[NH3•H2O]．
| 气体发生装置 |  a |  b |  c |
| 气体收集装置 |  2 |  ② |  ③ |
（1）从图中选择实验室制取氨气的发生装置b（选填编号）、收集装置①（选填编号）．
（2）用注射器收集50mL纯净的氨气，然后再抽取10mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头．充分振荡后注射器内无（选填“有”“无”）气体剩余，液体呈红色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）工业合成氨的简易流程如图：
通过循环Ⅰ可利用的气态物质是d
a．催化剂 b．只有N2c．只有H2 d．N2和H2
（4）将 CO2通入到氨化的饱和食盐水中制备NaHCO3固体，反应的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．29NH3、PH3、
AsH3三种氢化物热稳定性由强到弱的顺序是NH3＞PH3＞AsH3，理由是N、P、As原子半径依次增大，使得N-H、P-H、As-H键长依次增长，热稳定性逐渐减弱．
（5）工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥 （NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液呈酸性，用离子方程式解释原因NH4++H2O=NH3•H2O+H+；该溶液中存在多种守恒，用离子浓度表示其中一种守恒关系电荷守恒为：[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]或者物料守恒为：2[SO42-]=[NH4+]+[NH3•H2O]．
17．由苯和乙醛组成的混合液体，经测定其中碳的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
| A． | 2.14% | B． | 19.56% | C． | 22.65% | D． | 32.00% |
14．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A． | H+、NO3-、Fe2+、Na+ | B． | K+、Ba2+、OH-、SO42- | ||
| C． | Ag+、NO3-、Cl-、K+ | D． | Cu2+、NH4+、Cl-、OH- |
1．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（ ）
| A． | 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰 | |
| B． | 钠在空气中燃烧，产物是Na2O | |
| C． | 钠是银白色金属，硬度大，熔点高 | |
| D． | 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶 |
11．可以证明氢氰酸（HCN）是弱电解质的是（ ）
| A． | HCN易溶于水 | |
| B． | 氢氰酸溶液可以使pH试纸变红 | |
| C． | NaCN溶液显碱性 | |
| D． | 等物质的量的HCN与NaOH恰好完全反应 |
18．下列排列顺序中，不正确的是（ ）
| A． | 酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4 | B． | 稳定性：PH3＜H2S＜NH3 | ||
| C． | 电负性：P＜S＜Cl | D． | 沸点：HF＜HBr＜HI |
AsH3分子的VSEPR模型名称四面体结构，立体构型名称为三角锥，含有的共价键为极性键（极性键，非极性键），属于极性分子（极性分子，非极性分子），砷原子采取sp3杂化．