题目内容
Ⅰ、化学实验小组在实验室配制500mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，实验操作顺序如下．
（1）图②中需称量Na2CO3固体的质量为 ；该实验时操作的先后顺序为 （填编号）．
（2）容量瓶使用前应 ，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有 、 ．
（3）在配制Na2CO3溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏低的有 ．
A．原容量瓶洗净后未干燥．
B．配制Na2CO3溶液时，未冷却至室温就转入容量瓶配制．
C．定容时液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线．
D．称量Na2CO3固体时，药品和砝码放错盘
Ⅱ实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：
方案a：Al
Al3+
Al（OH）3；
方案b：Al
AlO
Al（OH）3；
方案c：
→Al（OH）3
（4）制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案 ，其中最后一步反应的离子方程式为 ．
（1）图②中需称量Na2CO3固体的质量为
（2）容量瓶使用前应
（3）在配制Na2CO3溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏低的有
A．原容量瓶洗净后未干燥．
B．配制Na2CO3溶液时，未冷却至室温就转入容量瓶配制．
C．定容时液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线．
D．称量Na2CO3固体时，药品和砝码放错盘
Ⅱ实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：
方案a：Al
| H2SO4 |
| NaOH |
方案b：Al
| NaOH |
| H2SO4 |
方案c：
|
（4）制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（1）根据n=C?V和m=n?M来计算；然后根据配制一定物质的量浓度的步骤是：称量，溶解，移液，洗涤，定容，摇匀，装瓶来考虑；
（2）带瓶塞和活塞的仪器使用前都需要查漏，据此分析；
（3）根据c=
，通过分析n和V的变化来分析c的变化；
（4）根据金属铝和酸以及和碱发生反应的化学方程式来计算回答，根据离子方程式的书写方法来分析解答．
（2）带瓶塞和活塞的仪器使用前都需要查漏，据此分析；
（3）根据c=
| n |
| V |
（4）根据金属铝和酸以及和碱发生反应的化学方程式来计算回答，根据离子方程式的书写方法来分析解答．
解答：
解：（1）根据n=C?V可知n=0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol，质量m=n?M=0.05mol×106g/mol=5.3g；
配制一定物质的量浓度的步骤是：称量，溶解，移液，洗涤，定容，摇匀，装瓶，故正确的顺序是：②④⑥⑤①③；
故答案为：5.3g；②④⑥⑤①③；
（2）使用容量瓶的第一步操作是检查容量瓶是否漏水，故需要查漏的还有分液漏斗和滴定管，故答案为：查漏；分液漏斗；滴定管和；
（3）A．原容量瓶洗净后未干燥，对所配溶液浓度无影响，故A不选；
B．配制Na2CO3溶液时，未冷却至室温就转入容量瓶配制，会导致溶液体积偏小，故浓度偏高，故B不选；
C．定容时液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线，溶液浓度偏低，故C选；
D．称量Na2CO3固体时，药品和砝码放错盘，导致称量的药品的质量偏小，则所配溶液浓度偏低，故D选．
故选CD；
（4）根据金属铝和酸以及和碱发生反应的化学方程式可以得出：Al～3H+～Al3+～Al（OH）3，
Al～OH-～[Al（OH）4]-，Al3++3[Al（OH）4]-=4Al（OH）3↓，所以制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案C．
最后一步反应的化学方程式为：Al2（SO4）3+6NaAlO2+6H2O=8Al（OH）3↓+3Na2SO4，根据书写离子方程式时能拆的有强酸、强碱、可溶性盐可知，Al2（SO4）3、NaAlO2、Na2SO4可以拆，故离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，故答案为：C；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
配制一定物质的量浓度的步骤是：称量，溶解，移液，洗涤，定容，摇匀，装瓶，故正确的顺序是：②④⑥⑤①③；
故答案为：5.3g；②④⑥⑤①③；
（2）使用容量瓶的第一步操作是检查容量瓶是否漏水，故需要查漏的还有分液漏斗和滴定管，故答案为：查漏；分液漏斗；滴定管和；
（3）A．原容量瓶洗净后未干燥，对所配溶液浓度无影响，故A不选；
B．配制Na2CO3溶液时，未冷却至室温就转入容量瓶配制，会导致溶液体积偏小，故浓度偏高，故B不选；
C．定容时液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线，溶液浓度偏低，故C选；
D．称量Na2CO3固体时，药品和砝码放错盘，导致称量的药品的质量偏小，则所配溶液浓度偏低，故D选．
故选CD；
（4）根据金属铝和酸以及和碱发生反应的化学方程式可以得出：Al～3H+～Al3+～Al（OH）3，
Al～OH-～[Al（OH）4]-，Al3++3[Al（OH）4]-=4Al（OH）3↓，所以制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案C．
最后一步反应的化学方程式为：Al2（SO4）3+6NaAlO2+6H2O=8Al（OH）3↓+3Na2SO4，根据书写离子方程式时能拆的有强酸、强碱、可溶性盐可知，Al2（SO4）3、NaAlO2、Na2SO4可以拆，故离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，故答案为：C；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
点评：本题考查学生一定物质的量浓度溶液的配制和工业获得金属铝的实验方案知识，是一道工业生产和化学结合的题目，难度较大．
练习册系列答案
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1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：
表示的分子式将0.1mol下列物质分别加入1000mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（ ）（溶液体积变化忽略不计）①Na2O ②Na2O2 ③NaOH ④Na．
| A、①＞②＞③＞④ |
| B、①＞②＞④＞③ |
| C、①=②＞③=④ |
| D、①=②＞③＞④ |