题目内容
关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是（ ）
| A、与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应 |
| B、第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数 |
| C、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 |
| D、最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．同主族自上而下金属性增强，性质具有递变性；
B．主族元素最高正化合价等于族序数，O、F元素除外；
C．H+、Li+等离子不满足8电子结构；
D．He、Mg最外层电子数都是2，二者不同族，化学性质也不相似．
B．主族元素最高正化合价等于族序数，O、F元素除外；
C．H+、Li+等离子不满足8电子结构；
D．He、Mg最外层电子数都是2，二者不同族，化学性质也不相似．
解答：
解：A．同主族自上而下金属性增强，同主族其它元素与Al性质有差异，单质不一定都既能与酸反应，又能与碱反应，故A错误；
B．O、F元素除外，主族元素最高正化合价等于族序数，第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，故B正确；
C．H+、Li+等离子不满足8电子结构，故C错误；
D．He、Mg最外层电子数都是2，二者不同族，化学性质也不相似，故D错误，
故选B．
B．O、F元素除外，主族元素最高正化合价等于族序数，第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，故B正确；
C．H+、Li+等离子不满足8电子结构，故C错误；
D．He、Mg最外层电子数都是2，二者不同族，化学性质也不相似，故D错误，
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意元素周期表中特殊性元素，理解同主族元素性质的相似性与递变性．
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