Question

实验室也常用高锰酸钾（KMnO₄）与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）此反的还原剂是：

 

，反应电子转移的数目为：

 

（2）反应中如果消耗31.6g KMnO₄，则反应放出的氯气在标准状况下为

 

L
（3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取等量的氯气，则消耗盐酸多少g？

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）所含元素化合价升高的反应物是还原剂；反应中锰元素全部被还原，锰元素化合价由+7价降低为+2价，据此计算反应电子转移的数目；
（2）根据反应方程式计算生成氯气的物质的量；
（3）反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根据方程式计算消耗盐酸．

解答： 解：（1）反应2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中只有氯元素的化合价升高，由HCl中的-1升高为氯气中的0价，所以HCl是还原剂，
反应中锰元素全部被还原，锰元素化合价由+7价降低为+2价，有2molKMnO₄参加反应，所以转移的电子数目为2mol×（7-2）=10mol，
故答案为：HCl；10e^-．
（2）31.6g KMnO₄的物质的量为

31.6g

158g/mol

=0.2mol，由反应2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，生成的氯气的物质的量为0.2mol×

5

2

=0.5mol，所以标准状况下，氯气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；
（3）生成氯气0.5mol，由反应MnO₂+4HCl（浓）

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，参加反应的HCl的物质的量为0.5mol×4=2mol，所以消耗HCl的质量为2mol×36.5g/mol=73g，
答：消耗HCl的质量为73g．

点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，（2）（3）都可以利用电子转移守恒计算，但不如根据方程式直观简单．根据情况选择．