题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1molCH5+离子（碳正离子）所含电子数为10NA |
| B、含0.5molNa2SO4的溶液中含有NA个Na+ |
| C、1molNa2O2固体中含有2NA个O- |
| D、3.2克CH4气体完全燃烧需O2的分子数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、结合原子的电子数和离子所带电荷进行计算分析；
B、从溶质与离子关系计算分析判断；
C、准确理解过氧化钠的结构组成特征；
D、计算有机物的耗氧量的方法分析；
B、从溶质与离子关系计算分析判断；
C、准确理解过氧化钠的结构组成特征；
D、计算有机物的耗氧量的方法分析；
解答：
解；A、1molCH5+离子含有的电子数应为6+5-1=10mol，即10NA 故A正确；
B、含0.5molNa2SO4的溶液中钠离子为1mol，含有NA个Na+，故B正确；
C、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，所以1molNa2O2固体中含有NA个O22-，故C错误；
D、3.2克CH4物质的量为0.2mol，根据耗氧量可知1molCH4耗氧量为2molO2，所以0.2mol甲烷消耗氧气分子0.4mol，故D错误；
故选AB．
B、含0.5molNa2SO4的溶液中钠离子为1mol，含有NA个Na+，故B正确；
C、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，所以1molNa2O2固体中含有NA个O22-，故C错误；
D、3.2克CH4物质的量为0.2mol，根据耗氧量可知1molCH4耗氧量为2molO2，所以0.2mol甲烷消耗氧气分子0.4mol，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查了 阿伏伽德罗常数的应用，常见物质的构成微粒、有机物耗氧量计算．
练习册系列答案
相关题目
用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L H2O所含的水分子数目为0.5NA |
| B、16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA |
| C、1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2NA |
| D、0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含中子数为9NA |
| B、标准状况下，22.4LCHCl3中所含氯原子数目为3NA |
| C、7gCnH2n中所含氢原子数目为NA |
| D、在Cl2+H2O2=2HCl+O2反应中每生成16g氧气，则转移2NA个电子 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8NA |
| B、1mol羟基中含有的电子数为9NA |
| C、标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA |
| D、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA |
标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体．若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为（ ）
| A、4：1 | B、1：2 |
| C、2：1 | D、1：4 |
将某含有一氯化物杂质的CaCl21.11g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀3.20g，则所含氯化物杂质不可能是（ ）
| A、NaCl |
| B、AlCl3 |
| C、MgCl2 |
| D、BaCl2 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、同温同压下两种气体，只要分子数相同，所战占体积相同，质量也相同 |
| B、标准状况下，相同质量的O2和O3所含的氧原子数相同 |
| C、20℃，101kpa条件下，1mol任何气体的体积都是22.4L |
| D、标准状况下，22.4LH2O的物质的量是1mol |