Question

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为

 

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（2）若D是具有氧化性的单质，A属于短周期主族金属单质，则C中阴阳离子个数比为

 

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（3）若D是常见过渡金属，欲将反应B+D→C设计成原电池，正极材料可以采用

 

，正极的电极反应式为

 

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（4）若D是一种常见的温室气体：A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为

 

．
（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为

 

．
（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为

 

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（7）若A、B、C均能使湿润的pH试纸变红，且相同条件下颜色依次加深，任写一个工业上采用氨水吸收B时，水溶液中发生的氧化还原反应的方程式

 

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Answer 1

考点：无机物的推断,原电池和电解池的工作原理

专题：推断题,电化学专题,元素及其化合物

分析：（1）依据物质特征反应现象和物质性质分析，A为氨气，C为NO₂；
（2）D是具有氧化性的单质，A属于短周期主族金属单质判断金属为Na；
（3）D是常见过渡金属，推断为Fe，欲将反应B+D→C设计成原电池，说明是铁和氯化铁的反应；
（4）D是一种常见的温室气体为CO₂：A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，结合与二氧化碳反应判断为NaOH；
（5）D为氯碱工业的主要产品，为NaOH，B具有两性推断为Al（OH）₃；
（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，推断为D为C，B为CO₂，C为CO；
（7）若A、B、C均能使湿润的pH试纸变红，且相同条件下颜色依次加深，可以判断为A为H₂S，B为SO₂，C为H₂SO₄．

解答： 解：（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明是；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；
（2）若D是具有氧化性的单质判断为O₂，A属于短周期主族金属单质，判断为Na，则C为Na₂O₂，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，阴阳离子个数比为1：2，
故答案为：1：2；
（3）D是常见过渡金属，推断为Fe，欲将反应B+D→C设计成原电池，说明是铁和氯化铁的反应；正极上得到电子发生还原反应，正极材料可以采用石墨等惰性电极，电极反应式为三价铁离子得到电子被还原为二价铁离子，离子方程式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，故答案为：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
（4）D是一种常见的温室气体为CO₂，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，结合与二氧化碳反应判断为NaOH，B（Na₂CO₃）转化为C（HCO₃^-）的离子方程式为：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，故答案为：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
（5）D为氯碱工业的主要产品，为NaOH，B具有两性推断为Al（OH）₃；则C溶液是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为：AlO₂^-，
故答案为：AlO₂^-；
（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，推断为D为C，B为CO₂，C为CO，B分子的结构式为：O=C=O，故答案为：O=C=O；
（7）若A、B、C均能使湿润的pH试纸变红，且相同条件下颜色依次加深，可以判断为A为H₂S，B为SO₂，C为H₂SO₄；工业上采用氨水吸收B时，的反应为：NH₃?H₂O+SO₂=NH₄HSO₃；水溶液中发生的氧化还原反应的方程式：2NH₄HSO₃+O₂=2NH₄HSO₄，故答案为：2NH₄HSO₃+O₂=2NH₄HSO₄．

点评：本题考查了物质推断的关系应用，物质性质的应用，主要考查了氮及其化合物、铁及其化合物、碳及其化合物、硫及其化合物的性质应用，特征性质和现象是解题关键．