题目内容

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、6.5g金属锌变成锌离子时失去的电子数目为0.1NA
B、常温常压下，2g氢气所含原子数目为2NA
C、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
D、常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、从锌的原子结构分析计算判断；
B、质量换算为物质的量，结合分子式计算原子数；
C、标准状况下，水不是气体；
D、常温常压下，11.2LCl2的物质的量不一定是0.5mol；
解答： 解：A、6.5g金属锌物质的量为0.1mol，变成锌离子时失去的电子数目为0.2NA，故A错误；
B、2g氢气物质的量为1mol，氢气为双原子分子，所以含原子数2NA，故B正确；
C、标准状况下水是液体，11.2LH2O物质的量不一定是0.5mol，故C错误；
D、常温常压下，11.2LCl2物质的量不一定是0.5mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原子结构，物质的量与质量的关系，气体摩尔体积的应用条件，题目基础，需要细心审题．
练习册系列答案
相关题目
实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量    ②计算    ③溶解    ④摇匀    ⑤转移    ⑥洗涤    ⑦定容    ⑧冷却
其正确的操作顺序为
 
．
（2）本实验用到的仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，还缺少的仪器是：
 
、
 
、
 
．
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图甲中可以看出，该同学在操作时的一个错误是
 
，烧杯的实际质量为
 
g．

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
 
．
（5）在配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是
 
（填写序号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时某同学观察液面的情况如图乙所示（视线偏高）
⑤称量氢氧化钠固体，用时太长
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
实验室也常用高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）此反的还原剂是：
 
，反应电子转移的数目为：
 

（2）反应中如果消耗31.6g KMnO4，则反应放出的氯气在标准状况下为
 
L
（3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取等量的氯气，则消耗盐酸多少g？
下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、H+、C1-、OH-
B、H+、SO42-、HCO3-
C、Ba2+、H+、SO42-
D、Cu2+、C1-、N03-
设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
A、1mol SiO2晶体中含有的Si-O数目为4NA
B、常温常压下，48克O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为3NA
C、常温常压下，62g白磷（P4）分子中含有的共价键数为2NA
D、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为0.1 NA
制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）．下列操作正确的是（　　）
A、称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B、在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C、将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D、选用100mL量筒量取88.0mL的水
用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，11.2L H2O所含的水分子数目为0.5NA
B、16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA
C、1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2NA
D、0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2NA
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含中子数为9NA
B、标准状况下，22.4LCHCl3中所含氯原子数目为3NA
C、7gCnH2n中所含氢原子数目为NA
D、在Cl2+H2O2=2HCl+O2反应中每生成16g氧气，则转移2NA个电子
下列叙述正确的是（　　）
A、同温同压下两种气体，只要分子数相同，所战占体积相同，质量也相同
B、标准状况下，相同质量的O2和O3所含的氧原子数相同
C、20℃，101kpa条件下，1mol任何气体的体积都是22.4L
D、标准状况下，22.4LH2O的物质的量是1mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网