Question

恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）． 一段时间后达到平衡，生成amolC．则下列说法中正确的是（　　）

• A、若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC
• B、起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n-

  a

  2

  ）
• C、物质A、B的转化率之比为1：2
• D、当v_正（A）═2v_逆（C）时，可断定反应应达平衡

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：反应 A（g）+2B（g）?2C（g），
开始  1     n
转化0.5a    a          a
平衡1-0.5a  n-a        a
结合等效平衡及pV=nRT来解答．

解答： 解：A.1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC；恒温、恒压下，起始时放入3molA和3nmolB，起始量与原起始量成正比，二者为等效平衡，所以平衡时C的浓度为原平衡的3倍，即为3amol，故A正确；
B．反应 A（g）+2B（g）?2C（g），
开始  1     n
转化0.5a    a          a
平衡1-0.5a  n-a        a
由pV=nRT可知，压强与物质的量成反比，所以起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1-0.5a+n-a+a）：（1+n），故B错误；
C．由B可知，物质A、B的转化率之比为

0.5a

1

：

a

n

=n：2，故C错误；
D．反应速率之比等于化学计量数之比，所以当2v_正（A）═v_逆（C）时，可断定反应应达平衡，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学平衡的计算，熟悉等效平衡及化学平衡三段法计算即可解答，题目难度中等，选项B为学生解答的易错点．