题目内容

将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（　　）
A、9：1B、18：7
C、41：9D、1：1
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
专题：氮族元素
分析：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，若剩余气体为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出参加此反应的O2，最后相加得到原来的氧气；
若为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧气体积，进而计算NO2的体积，据此解答．
解答： 解：NO2和O2与水的反应属于循环反应，可简化为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，对该反应来说，若NO2剩余，则实际是NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余NO气体是5mL，说明剩余的NO2为：5mL×3=15mL，其余的35mL气体中V（NO2）：V（O2）=4：1，则混合气体中氧气的体积为：35mL×
1
5
=7mL，二氧化氮的体积为：50mL-7mL=43mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：43mL：7mL=43：7；
若剩余气体是O2，则反应的45mL中V（NO2）：V（O2）=4：1，原混合气体中二氧化氮的体积为：45mL×
4
5
=36mL，氧气为：50mL-36mL=14mL，
则原混合气体中NO2和O2体积比为：36mL：14mL=18：7，
故选B．
点评：本题考查了氮氧化物的性质、混合物有关计算，题目难度中等，关键是分析剩余气体的成分，再根据反应的方程式计算，试题培养了学生的分析及化学计算能力
练习册系列答案
相关题目
化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得下列说法正确的是（　　）
A、每个A分子中含有1个手性碳原子
B、可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基
C、1molC分子最多可与4molH2发生加成反应
D、C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应
已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2?L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 mol3?L-3，下列叙述正确的是（　　）
A、向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
B、向2.0×10-4mol?L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4 mol?L-1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成
C、将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大
D、将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
请回答下列问题
（1）已知：25℃时，0.1mol?L-1的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．
①HA是
 
（填“强电解质”或“弱电解质”）；
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是
 
（填字母）．
A．c（H+）/c（HA）　   B．c（HA）/c （A-）    C．c（H+）与c（OH-）的乘积  　D．c（OH-）
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是
 

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2
（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp=1.8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100mL 蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中；④100mL  0.1mol?L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是
 
（用序号连接）
（3）对于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．则下列说法正确的是
 
．
①A、C两点的反应速率：A＞C
②A、C两点气体的颜色：A深、C浅
③B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C
④由状态B到状态A，可以用加热方法．
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1Q＞0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K2Q＞0（Ⅱ）
（1）由（Ⅰ）（Ⅱ）得到：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，请写出平衡常数表达式K=
 
．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=
 
 mol，NO的转化率а1=
 
．30．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2
 
а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2
 
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）若要使K2减小，可采用的措施是
 
．
（4）实验室可用NaOH溶液吸收 NO 2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为
 
．（已知HNO2的电离常数Ki=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的电离常数K i=1.7×10-5mol?L?1）．
（5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
 
．
a．向溶液A中加适量水　　　　　　 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水　　　　　　 d..向溶液B中加适量NaOH．
在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．测得有关数据如下表：下列说法正确的是（　　）
温度时间/min
物质的量		010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
A、T1＞T2，且a＞0
B、当温度为T2、反应进行到40 min时，x＞0.15
C、温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol
D、温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）
25.6g铜与一定量的浓硝酸反应，生成8.96L的NO和NO2．将生成的气体和一定量的O2通入水中，问最少需要多少L的O2？
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
B、0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
C、标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA
D、4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A、氮气的电子式：
B、羟基的电子式：
C、氯离子的结构示意图：
D、质子数为92、中子数为146的铀（U）原子的核素符号：
 
146
92
U

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网