Question

已知某温度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10 mol²?L^-2，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12 mol³?L^-3，下列叙述正确的是（　　）

• A、向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K_sp减小
• B、向2.0×10^-4mol?L^-1的K₂CrO₄溶液中加入等体积的2.0×10^-4 mol?L^-1 AgNO₃溶液，则有Ag₂CrO₄沉淀生成
• C、将一定量的AgCl和Ag₂CrO₄固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl^-的物质的量浓度最大
• D、将0.001 mol?L^-1的AgNO₃溶液逐滴滴入0.001 mol?L^-1的KCl和0.001 mol?L^-1的K₂CrO₄的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、AgCl的K_sp只与温度有关，与离子的浓度有关；
B、计算溶液中的Q与K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12 mol³?L^-3比较；
C、AgCl和Ag₂CrO₄固体混合物溶于蒸馏水中，AgCl和Ag₂CrO₄都会产生银离子；
D、根据K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄），则当Cl^-、CrO₄^2-开始沉淀时c（Ag⁺）各是多少．

解答： 解：A、AgCl的K_sp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但K_sp不变，故A错误；
B、Q=c2(Ag+)×c(CrO42-)=(

2.0×10-4

2

)2×

2.0×10-4

2

=1.0×10^-12＜K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12 mol³?L^-3，所以没有沉淀生成，故B错误；
C、AgCl和Ag₂CrO₄固体混合物溶于蒸馏水中，AgCl和Ag₂CrO₄都会产生银离子，所以银离子浓度最大，故C错误；
D、根据K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄），则当Cl^-开始沉淀时c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

=1.8×10^-7mol/L，当CrO₄^2-开始沉淀时c（Ag⁺）=

Ksp(Ag2CrO4) c(CrO42-)

=4.36×10^-5 mol/L，故先产生AgCl沉淀，故D正确；
故选D．

点评：本题考查溶度积常数的有关计算、判断离子是否完全，沉淀等问题，综合性强，难度较大．