Question

25.6g铜与一定量的浓硝酸反应，生成8.96L的NO和NO₂．将生成的气体和一定量的O₂通入水中，问最少需要多少L的O₂？

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：守恒法

分析：反应中Cu失去电子，N得到电子；将生成的气体和一定量的O₂通入水中，气体恰好吸收时，N失去电子、O得到电子，则结合电子守恒计算．

解答： 解：反应中Cu失去电子，N得到电子；将生成的气体和一定量的O₂通入水中，气体恰好吸收时，N失去电子、O得到电子，
Cu的物质的量为

25.6g

64g/mol

=0.4mol，
由电子守恒可知，需要氧气为

0.4mol×2

2×(2-0)

=0.2mol，
其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：需要4.48L的O₂．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．