题目内容
配平下列氧化还原反应方程式或离子式：
（1） KI+ KIO3+ H2SO4═ I2+ K2SO4+ H2O；
（2） S+ KOH═ K2S+ K2SO3+ H2O；
（3） ClO-+ Fe（OH）3+ ═ Cl-+ FeO42-+ H2O；
（4） Mn2++ ClO3-+ H2O═ MnO2↓+ Cl2↑+ ．
（1）
（2）
（3）
（4）
考点：氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）I元素的化合价由-1价升高为0，I元素的化合价由+5价降低为0，结合电子、原子守恒配平；
（2）S元素的化合价由0降低为-2价，升高为+4价，结合电子、原子守恒配平；
（3）Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，结合电子、电荷守恒及原子守恒配平；
（4）Mn元素的化合价由+2价升高为+4价，Cl元素的化合价+5价降低为0，结合电子、电荷守恒及原子守恒配平．
（2）S元素的化合价由0降低为-2价，升高为+4价，结合电子、原子守恒配平；
（3）Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，结合电子、电荷守恒及原子守恒配平；
（4）Mn元素的化合价由+2价升高为+4价，Cl元素的化合价+5价降低为0，结合电子、电荷守恒及原子守恒配平．
解答：
解：（1）I元素的化合价由-1价升高为0，I元素的化合价由+5价降低为0，由电子、原子守恒可知反应为5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，
故答案为：5；1；3；3；3；3；
（2）S元素的化合价由0降低为-2价，升高为+4价，由电子、原子守恒可知反应为3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，
故答案为：3；6；2；1；3；
（3）Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，由电荷守恒可知缺项为OH-，电子、电荷及原子守恒可知反应为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O，故答案为：3；2；4OH-；3；2；5；
（4）Mn元素的化合价由+2价升高为+4价，Cl元素的化合价+5价降低为0，由电子、电荷守恒及原子守恒可知反应为5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+，
故答案为：5；2；4；5；1；8；H+．
故答案为：5；1；3；3；3；3；
（2）S元素的化合价由0降低为-2价，升高为+4价，由电子、原子守恒可知反应为3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，
故答案为：3；6；2；1；3；
（3）Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，由电荷守恒可知缺项为OH-，电子、电荷及原子守恒可知反应为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O，故答案为：3；2；4OH-；3；2；5；
（4）Mn元素的化合价由+2价升高为+4价，Cl元素的化合价+5价降低为0，由电子、电荷守恒及原子守恒可知反应为5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+，
故答案为：5；2；4；5；1；8；H+．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重氧化还原反应配平的考查，把握反应中元素的化合价变化，注意利用守恒法分析解答，题目难度不大．
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| ||
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