题目内容

18．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．金属单质在反应中只作还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强

分析 A、氧化还原反应中可能同种元素既被氧化又被还原；
B、氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化，可能为同种元素，也可能为不同元素；
C、非金属单质也可作还原剂；
D．越易失电子还原性越强．

解答 解：A、反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中只有硫元素的化合价变化，故A错误；
B、反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故B正确；
C、金属单质化合价只能升高，则在反应中只作还原剂，但非金属单质可升高可降低，例如S既有氧化性也具有还原性，故C错误；
D、越易失电子还原性越强，还原性强弱与失电子数多少无关，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应及常见的化学反应，学生熟悉利用元素的化合价来分析性质，并能利用具体的化学反应来说明问题即可解答．

练习册系列答案
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8．“探险队员”-盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有2个，属于氧化还原反应的有1个，其中能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3（填化学式），写出该反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是⑥⑪（填写物质序号，下同），属于非电解质的是③⑩．
（3）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
9．化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．
（1）298K、101KPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于说的氯气约有$\frac{1}{3}$与水反应，该反应的离子方程式为，在上述平衡体系中加入少量NaHCO3固体，溶液中c（H+），c（Cl-）增大（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是d（填字母）
a．c（OH-）     b．c（NH3•H2O）    c．c（NH4+）•c（OH-）     d．NH3•H2O的电离程度    e．溶液的导电性
当溶液适当升高温度（不考虑NH3•H2O分解和NH3逸出），上述数据增大的是a、c、d、e；在溶液中加入少量NH4Cl固体（不考虑溶液温度变化），上述数据增大的是b、e；当加入少量NaOH固体（不考虑溶液温度变化），上述数据增大的是a、b、e．
6．某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实脸并验证①钠的物理性质；②钠和水反应的产物．请回答下列问题：
（1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？按住橡皮塞，将大头针向上抽，使钠块掉入水中．
（2）反应开始后，试管中能观察到的实验现象是：BDF（填写代号）
A．钠在水层中反应熔成小球并四处游动
B．钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动
C． 钠在水层中反应熔成小球并四处游动
D．钠不断地减小至消失
E．钠停留在煤油层中不反应
F．煤油中有气泡产生
（3）通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质：熔点低，密度比水小
（4）100mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol/L的BaCl2溶液（体积仍保持为100mL），所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.10～1.00mL溶液）、胶头滴管．其简单的操作步骤是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，然后用胶头滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100mol•L-1的BaCl2溶液．
13．向铁铜合金中加入过量的硝酸溶液，得到NO2、N2O4、NO混合气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全．若将得到的NO2、N2O4、NO混合气体，与2.24L（标准状况下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸．则反应中消耗的NaOH溶液的体积是（　　）
A．150mlB．180mlC．200mlD．250ml
3．将amol/L Al2（SO4）3和钾离子浓度为2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀释到2L，则稀释后的溶液中SO42-的浓度为（　　）
A．$\frac{（a+b）}{4}$ mol/LB．4（3a+b） mol/LC．4（a+b） mol/LD．$\frac{（3a+b）}{4}$mol/L
4．目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图1所示．据此判断：
①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd（填代号）．

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
写出CH4（g）催化还原N2O4（g）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图2是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH．
③常温下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=10-7mol•L-1（填写最终计算结果）．
1．下列有关金属的腐蚀及防护的说法不正确的是（　　）
A．金属发生腐蚀的实质是：M-ne-=Mn+
B．金属发生的电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多
C．防止金属生锈可以通过涂油漆、镀金属等方法在其表面覆盖一层保护膜
D．在钢铁上连接一个铜块可以防止钢铁生锈
2．反应 2x CO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2x CO2+N2 可用于处理汽车尾气，下列对该反应的说法中错误的是（　　）
A．NOx被还原B．CO是还原剂
C．NOx反应中得到电子D．CO发生还原反应

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