Question

3．将amol/L Al₂（SO₄）₃和钾离子浓度为2bmol/L的K₂SO₄混合溶液500mL加水稀释到2L，则稀释后的溶液中SO₄^2-的浓度为（　　）

• A． $\frac{（a+b）}{4}$ mol/L
• B． 4（3a+b） mol/L
• C． 4（a+b） mol/L
• D． $\frac{（3a+b）}{4}$mol/L

Answer 1

分析 先根据n=cV分别计算出硫酸铝、硫酸钾的物质的量，再计算出混合液中硫酸根离子的总物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出稀释后的溶液中SO₄^2-的浓度．

解答 解：500mL a mol/L Al₂（SO₄）₃中含有硫酸铝的物质的量为：amol/L×0.5L=0.5amol，
500mL钾离子浓度为2b mol/L的 K₂SO₄溶液中含有硫酸钾的物质的量为：2bmol/L×$\frac{1}{2}$×0.5L=0.5bmol，
混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为：0.5amol×3+0.5bmol=1.5amol+0.5bmol，
稀释过程中硫酸根离子的物质的量不变，则稀释后的溶液中SO₄^2-的浓度为：$\frac{1.5amol+0.5bmol}{2L}$=$\frac{3a+b}{4}$mol/L，
故选D．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，试题培养了学生的化学计算能力．