题目内容

9．化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．
（1）298K、101KPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于说的氯气约有$\frac{1}{3}$与水反应，该反应的离子方程式为，在上述平衡体系中加入少量NaHCO3固体，溶液中c（H+），c（Cl-）增大（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是d（填字母）
a．c（OH-）     b．c（NH3•H2O）    c．c（NH4+）•c（OH-）     d．NH3•H2O的电离程度    e．溶液的导电性
当溶液适当升高温度（不考虑NH3•H2O分解和NH3逸出），上述数据增大的是a、c、d、e；在溶液中加入少量NH4Cl固体（不考虑溶液温度变化），上述数据增大的是b、e；当加入少量NaOH固体（不考虑溶液温度变化），上述数据增大的是a、b、e．

分析 （1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；加入NaHCO3，溶液中的碳酸氢根离子，和氢离子反应，平衡正向进行；
（2）用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加，氢氧根离子的浓度减小，但氨水的电离起促进作用；当溶液适当升高温度促进电离，上述数据增大的是c（OH-）、c（NH4+）•c（OH-）、NH3•H2O的电离程度、溶液的导电性都增强；在溶液中加入少量NH4Cl固体（不考虑溶液温度变化），电离平衡逆向移动，所以c（NH3•H2O）、溶液的导电性都增强；当加入少量NaOH固体（不考虑溶液温度变化），氨水的电离平衡逆向移动，导致c（OH-）、c（NH3•H2O）、溶液的导电性都增强．

解答 解：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；在上述平衡体系中加入NaHCO3，溶液中的碳酸氢根离子，和氢离子反应，氢离子的浓度减小，平衡正向进行，溶液中Cl-浓度增大；
故答案为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；减小；增大；
（2）随水的加入a．c（OH-）减小； b．c（NH3•H2O）减小； c．c（NH4+）•c（OH-）不变； d．NH3•H2O的电离程度增大； e．溶液的导电性减弱；所以溶液中随着水量的增加而增大的是NH3•H2O的电离程度，当溶液适当升高温度促进电离，上述数据增大的是c（OH-）、c（NH4+）•c（OH-）、NH3•H2O的电离程度、溶液的导电性都增强；在溶液中加入少量NH4Cl固体（不考虑溶液温度变化），电离平衡逆向移动，所以c（NH3•H2O）、溶液的导电性都增强；当加入少量NaOH固体（不考虑溶液温度变化），氨水的电离平衡逆向移动，导致c（OH-）、c（NH3•H2O）、溶液的导电性都增强，故选：d；a、c、d、e；b、e；a、b、e．

点评 本题考查弱电解质的电离，溶液中离子浓度的变化，影响平衡的因素分析判断，题目难度中等．

练习册系列答案
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19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
A．标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA
B．通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NA
C．常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为0.4NA
D．标准状况下，11.2L He分子数为0.5NA
20．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol/（L•s），下列推断正确的是（　　）
A．v（c）=0.2mol/（L•s）B．z=3
C．B的转化率为75%D．反应前与2s后容器的压强比为4：3
17．Na2O2由于其具有咸味且价格便宜，常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品，因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．
（1）亚硝酸钠可少量添加到食物中，用作食品的防腐剂
（2）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，该述反应的还原剂是HI，若反应中转移0.2mol电子，则参与反应的NaNO2为0.2mol
（3）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：BD
A．水    B．碘化钾淀粉试纸   C．淀粉    D．食醋   E．白酒
（4）实验室模拟用以下反应合成亚硝酸盐
C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2+3NO↑+9H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
其中第一个反应要控制反应液的温度在35～60℃条件下进行，原因是避免硝酸分解，降低原料利用率，第二个和第三个反应是NaOH溶液吸收反应生产的气体，所得溶液中的阴离子共有三种OH-、NO2-、NO3-，且第三种离子与NO2-的浓度之比为3：1．
（5）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，同时产生一种气体，该气体在空气中迅速变色，写出亚硝酸钠与亚铁离子反应的离子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O．
4．下列说法正确的是（　　）
A．3C（s）+CaC（s）?CaC2 （s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
B．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大
C．恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-aKJ/mol，平衡时向容器中在充入一定量的NH3，重新达到平衡时a值不变
D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
14．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（　　）
A．含大量SO2的溶液中：NH4+、F-、HCO3-、ClO-
B．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cl-、Na+、S2-、NH4+
C．$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-13mol/L的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、ClO4-
D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：NO3+、Na+、AlO2-、K+
1．某工厂废水中含游离态氮，通过下列实验测定其浓度
①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2-3滴．
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol•L-1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是淀粉溶液．
（2）步骤②应使用碱式滴定管．
（3）试描述滴定终点的现象：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
（4）若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为0.01mol/L．
（5）请指出实验中的一处明显错误：步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗．
18．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．金属单质在反应中只作还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
13．下列物质：钠、Br2、CO2、SO3、NH3、H2S、硫酸、醋酸、Ba（OH）2、NH3•H2O、氯化钠、硫酸钡、乙醇、盐酸、蔗糖、胆矾，属于电解质、非电解质、强电解质的分别有（　　）
A．9种、7种、6种B．9种、5种、6种C．7种、5种、4种D．8种、5种、5种

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