题目内容
13．向铁铜合金中加入过量的硝酸溶液，得到NO2、N2O4、NO混合气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全．若将得到的NO2、N2O4、NO混合气体，与2.24L（标准状况下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸．则反应中消耗的NaOH溶液的体积是（ ）| A． | 150ml | B． | 180ml | C． | 200ml | D． | 250ml |
分析 金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子，向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液．根据硝酸根守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量．据此计算钠离子的物质的量，进而计算溶液的浓度．
解答 解：标准状况下2.24LO2的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，所以氧气获得电子的物质的量为：0.1mol×4=0.4mol，
合金失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子=0.4mol，
向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀恰好完全，此时溶液为硝酸钠溶液，根据硝酸根离子守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量=0.4mol，所以生成硝酸钠的物质的量为0.4mol，
根据钠离子守恒可知消耗NaOH的物质的量为0.4mol，体积为：$\frac{0.4mol}{2mol/L}$=0.2L=200mL，
故选C．
点评 本题考查混合物的计算、氧化还原反应计算，题目难度中等，利用电子转移守恒，确定氧气获得的电子等于金属提供的电子是解题的关键，注意体会守恒思想的运用．
练习册系列答案
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3．用酸式滴定管准确移取25.00mL，某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如表
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.16 mol•L-1．
（2）在配制250mL0.20mol•L-1的氢氧化钠标准溶液时，用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒还有250mL容量瓶、胶头滴管．
（3）以下操作造成测定结果偏高的有DE．
A．配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
| NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
| 第一次 | 0.10ml | 20.30ml |
| 第二次 | 0.30ml | 20.10ml |
（2）在配制250mL0.20mol•L-1的氢氧化钠标准溶液时，用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒还有250mL容量瓶、胶头滴管．
（3）以下操作造成测定结果偏高的有DE．
A．配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 3C（s）+CaC（s）?CaC2 （s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 | |
| B． | CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大 | |
| C． | 恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-aKJ/mol，平衡时向容器中在充入一定量的NH3，重新达到平衡时a值不变 | |
| D． | C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 |
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl- | |
| B． | 澄清透明的溶液：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl- | |
| C． | 含有大量Al3+的溶液中：K+、Ba2+、AlO2-、Cl- | |
| D． | pH=1的溶液：Na+、ClO-、K+、CH3COO- |
18．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 | |
| B． | 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 | |
| C． | 金属单质在反应中只作还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂 | |
| D． | 金属原子失电子越多，其还原性越强 |