题目内容
1．下列有关金属的腐蚀及防护的说法不正确的是（ ）| A． | 金属发生腐蚀的实质是：M-ne-=Mn+ | |
| B． | 金属发生的电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多 | |
| C． | 防止金属生锈可以通过涂油漆、镀金属等方法在其表面覆盖一层保护膜 | |
| D． | 在钢铁上连接一个铜块可以防止钢铁生锈 |
分析 金属腐蚀的本质为金属失去电子，以电化学腐蚀为主，可利用物理方法或电化学方法保护金属，以此来解答．
解答 解：A．金属发生腐蚀的实质是：M-ne-=Mn+，为失去电子被氧化的过程，故A正确；
B．金属发生的电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多，一般在构成原电池，故B正确；
C．防止金属生锈可以通过涂油漆、镀金属等方法在其表面覆盖一层保护膜，可隔绝金属与空气，故C正确；
D．在钢铁上连接一个铜块，构成原电池时Fe 为负极，加快钢铁生锈，故D错误；
故选D．
点评 本题考查电化学腐蚀，为高频考点，把握金属腐蚀的实质及防护方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意牺牲阳极的阴极保护法的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
18．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 | |
| B． | 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 | |
| C． | 金属单质在反应中只作还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂 | |
| D． | 金属原子失电子越多，其还原性越强 |
9．二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由上述数据计算△H1=-99kJ/mol．
（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
该反应△H=-263kJ/mol，化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）．
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有AD．
A．分离出二甲醚 B．升高温度
C．改用高效催化剂 D．增大压强
（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡右移．
（5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD．
A．该反应的△H＞0
B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
D．若在p3和316℃时，起始时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大
（6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=2.25．
| 编号 | 热化学方程式 | 化学平衡常数 |
| ① | CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1 | K1 |
| ② | 2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ/mol | K2 |
| ③ | CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ/mol | K3 |
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C≡O | C-O | H-O | C-H |
| E/（kJ/mol） | 436 | 1076 | 343 | 465 | 413 |
（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
该反应△H=-263kJ/mol，化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）．
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有AD．
A．分离出二甲醚 B．升高温度
C．改用高效催化剂 D．增大压强
（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡右移．
（5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD．
A．该反应的△H＞0
B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
D．若在p3和316℃时，起始时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大
（6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=2.25．
6．反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平），当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3时，此反应各物质化学计量数（系数）之比为（ ）
| A． | 4：9：24：14：28 | B． | 1：2：5：3：6 | C． | 8：9：12：10：20 | D． | l：l：l：l：2 |
13．下列物质：钠、Br2、CO2、SO3、NH3、H2S、硫酸、醋酸、Ba（OH）2、NH3•H2O、氯化钠、硫酸钡、乙醇、盐酸、蔗糖、胆矾，属于电解质、非电解质、强电解质的分别有（ ）
| A． | 9种、7种、6种 | B． | 9种、5种、6种 | C． | 7种、5种、4种 | D． | 8种、5种、5种 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铅蓄电池属于二次电池，在充电过程中，阳极质量减小，阴极质量增加 | |
| B． | 常温下，能自发进行的反应，△H一定小于“0” | |
| C． | 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的活化能 | |
| D． | 相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱 |