Question

9．下列叙述中正确的是（　　）

• A． NH₃、CO、CO₂都是极性分子
• B． CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子
• C． 分子晶体熔点越高，其稳定性越增强
• D． CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子

Answer 1

分析 A．结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；
B．由不同种非金属元素的原子间易形成的极性共价键；
C．共价键越强，分子越稳定；
D．H₂O是V形分子．

解答 解：A．CO₂是直线结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，NH₃、CO为极性分子，故A错误；
B．CH₄、CCl₄都含有极性键，二者的分子结构都是正四面体，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故B正确；
C．共价键越强，分子越稳定，分子的稳定性与熔点无关，故C错误；
D．H₂O分子中含有2个孤电子对，分子构型是V形，CS₂、C₂H₂都是直线形分子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学键的极性、分子极性，题目难度不大，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．