题目内容

5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
C．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．二者反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水；
C．次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钙；
D．氯化钙溶液不与二氧化碳气体反应．

解答 解：A．铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B正确；
C．亚硫酸钙会被氧化成硫酸钙，如：过量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故C错误；
D．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，二者不发生反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，试题侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查．

练习册系列答案
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3．agO2分子中含有n个O原子，则阿伏加德罗常数为$\frac{16n}{a}$mol-1，标况下，VL氢气中含有n个H2分子，则阿伏加德罗常数为$\frac{22.4n}{V}$mol-1，agH2和O2混合气体中含m个H2分子和n个O2分子，则阿伏加德罗常数为$\frac{2m+32n}{a}$mol-1．
16．下列说法中正确的是（　　）
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
D．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2+、Mg2+
13．过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图1所示．

（1）已知 ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
②C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1．
（2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则：
①p1＜p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反应的平衡常数为$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代数式表示）．
（3）如图3表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是C（填编号）．

A．△H＞0，△S＞0              B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0              D．△H＜0，△S＞0
（4）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图4所示：
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075mol/L•min．
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD（填编号）．
A．升高温度             B．将CH3OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂       D．再充入1mol CO2和3mol H2．
20．A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．
请回答下列问题：
（1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是8．DAB3中阴离子的立体构型是平面三角形．中学化学常见微粒中，与晶体D3AB4中阴离子互为等电子体的分子有SiF4或SiCl4或 CCl4等（任写一种）．
（2）X2+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，X2+离子与水分子形成的配离子[X（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[X（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构．
（3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是氮化硼、氮化铝均为原子晶体，硼的原子半径比铝小，B-N键的键能比Al-N的键能大．
（4）AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力．
（5）若E与C形成的晶体的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{312}{a{N}_{A}}$ cm3 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可）．
10．现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-；
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是NH4+、Al3+、Fe3+；
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有Na+、SO42-、Cl-；
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有HPO42-、HCO3-．
17．实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量2.0g；
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平 ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器①④⑤（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为⑤②①③④（填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移．
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是③⑤（填序号）；
①未洗涤烧杯、玻璃棒；②称量NaOH的时间太长；③定容时俯视刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．
（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH-的物质的量浓度是0.016mol/L．
14．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　）
A．KOHB．MgOC．H2SO4D．CO2
15．下列各组混合物中，不论两种物质以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，消耗O2的质量不变的是（　　）
A．乙炔和苯B．甲醛与乙醛C．甲烷和乙酸D．丙烯和丁烯

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