实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL.请回答:(1)计算需要NaOH固体质量2.0g,(2)有以下仪器:①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒．配制时.必须使用的玻璃仪器①④⑤.还缺少的仪器是胶头滴管,(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏,(4)配制溶液时.在计算.称量.溶解.冷却后还有以下几� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量2.0g；
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器①④⑤（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为⑤②①③④（填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移．
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是③⑤（填序号）；
①未洗涤烧杯、玻璃棒；②称量NaOH的时间太长；③定容时俯视刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．
（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）₂溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH^-的物质的量浓度是0.016mol/L．

分析（1）依据m=CVM计算溶质的质量；
（2）根据操作步骤选取实验仪器；
（3）容量瓶使用前用检查是否漏水；
（4）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答；
（5）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（6）计算200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）₂溶液中含有氢氧根离子总物质的量，依据C=$\frac{n}{V}$计算浓度．

解答解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
故答案为：2.0g；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液移入容量瓶，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；
必须使用的玻璃仪器：①烧杯 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒；
还需要的玻璃仪器仪器是：胶头滴管，
故答案为：①④⑤，胶头滴管；
（3）容量瓶使用前用检查是否漏水；
故答案为：检漏；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：⑤②①③④；
（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选；
②称量NaOH的时间太长，导致称取的氢氧化钠的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故不选；
③定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故选；
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液浓度不变，故不选；
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后溶液体积减小，溶液浓度偏大，故选；
故选：③⑤；
（6）200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）₂溶液，n（OH^-）=0.2L×0.01mol/L+0.02mol/L×2×0.05L=0.004mol，
C=$\frac{0.004mol}{0.25L}$=0.016mol/L；
故答案为：0.016．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大．

练习册系列答案

（2）钛铁矿粉末中加硫酸反应得TiO²⁺的离子方程式为FeTiO₃+4H⁺═TiO²⁺+Fe²⁺+2H₂O
（3）溶液甲中加入Fe的作用是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺
（4）若要加热FeSO₄.7H₂O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是坩埚、泥三角
Ⅱ．二氧化钛可用于制取钛单质，涉及到的步骤如图：TiO₂$\stackrel{①}{→}$TiCl₄$→_{②}^{Mg_{800}℃}$Ti
反应②的方程式是TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl₂+TiMg，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：防止高温下Mg（Ti）与空气中的氧气（或CO₂、N₂）作用）．

8．有等体积、等pH的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃•H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是（　　）

V₃＞V₂＞V₁

V₁=V₂=V₃

V₂＞V₁=V₃

V₁=V₂＜V₃

5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	B．	等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═BaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O
	C．	向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
	D．	氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2H⁺

12．下列实验操作中不正确的是（　　）

	A．	蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
	B．	定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分
	C．	配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸
	D．	称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘

2．5.4克金属铝与足量的氢氧化钠反应，能生成氢气的体积为多少？（标准状况下）

9．下列实验操作与实验目的相对应的是（　　）

	实验操作	实验目的
A	苯、溴水和铁屑混合于带长导管的烧瓶中	制备溴苯
B	淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象	检验淀粉是否完全水解
C	向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，再加入新制的Cu（OH）₂，加热至沸腾	检验蔗糖水解产物
D	将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验溴乙烷中的溴原子