题目内容
16．下列说法中正确的是（ ）| A． | 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大 | |
| B． | AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 | |
| C． | 为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 | |
| D． | 硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2+、Mg2+ |
分析 A．温度升高，氢氧化钙的溶解度减小；
B．溶液中含有Na+离子，离子的总浓度增大；
C．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
D．没有完全不溶的物质．
解答 解：A．加入生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，则溶液浓度减小，pH不会增大，故A错误；
B．往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中含有Na+离子，离子的总浓度增大，故B错误；
C．硫酸钡存在溶解平衡，加入硫酸，硫酸根离子浓度增大，抑制硫酸钡的溶解，可避免固体损失，故C正确；
D．氢氧化镁，碳酸钙难溶于水，在水中的溶解度很小，但不是完全不溶，溶液中仍会存在少量Ca2+、Mg2+，故D错误．
故选C．
点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握平衡移动的特点以及影响因素，难度不大．
练习册系列答案
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14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向硫化钠中加入少量氯化铁S2-+2 Fe3+═2 Fe2++S↓ | |
| B． | 向Na2FeO4溶液中通入氧气和少量亚硫酸溶液10H++2 FeO42-+SO32-+O2═2Fe3++SO42-+5H2O | |
| C． | 用盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应，证明过氧化氢具有还原性：2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| D． | 少量SO2通入苯酚钠溶液中2C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+SO32- |
4．常温下，AgCl、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
| A． | KSP（AB2）小于KSP（CD），则AB2的溶解度一定小于CD的溶解度 | |
| B． | 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大 | |
| C． | 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 | |
| D． | 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动 |
11．有关难溶电解质沉淀溶解平衡的说法错误的是（ ）
| A． | 难溶电解质沉淀的速率和溶解的速率相等 | |
| B． | 溶液中各离子的浓度不再改变 | |
| C． | 难溶电解质在水中形成饱和溶液 | |
| D． | 加水可使难溶电解质的KSP增大 |
8．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）
| A． | V3＞V2＞V1 | B． | V1=V2=V3 | C． | V2＞V1=V3 | D． | V1=V2＜V3 |
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| B． | 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O | |
| C． | 向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| D． | 氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ |
