Question

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．试填写下列空格：
①O₂的转化率为

 

；
②平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为

 

；
③反应前压强为P₁，则平衡时压强为

 

（用含P₁的式子表达）．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应，则
                2SO₂+O₂?2SO₃，
起始量（mol）   5    3     0
转化量（mol）   3  1.5    3
平衡量（mol）   2  1.5    3
然后结合转化率及物质的量压强成正比来解答．

解答： 解：一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应，则
              2SO₂+O₂?2SO₃，
起始量（mol） 5    3    0
转化量（mol） 3    1.5  3
平衡量（mol） 2    1.5   3
①达平衡时O₂的转化率为

1.5mol

3mol

×100%=50%，故答案为：50%；
②平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为

3mol

6.5mol

×100%=46.15%，故答案为：46.15%；
⑤一定条件下，压强与物质的量成正比，若反应前容器内压强为p₁，则平衡时容器内的压强为

6.5P1

8

=0.8125p₁，故答案为：0.8125p₁．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡三段法计算是解答本题的关键，题目难度不大．