题目内容

在实验室，可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）如图试管中的盛放的是
 
，导气管的下端不能插入液面以下，其目的是
 
．
（2）写出实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式
 
，反应类型是
 
．
（3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态．下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
 
．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；
④正反应的速率与逆反应的速率相等；  ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
考点：乙酸乙酯的制取
专题：有机物的化学性质及推断
分析：（1）右侧试管中吸收乙酸乙酯的溶液为饱和碳酸钠溶液；导管下端插入液面以下会发生倒吸现象；
（2）盐酸与乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成乙酸乙酯，该反应为酯化反应，也属于取代反应；
（3）酯化反应为可逆反应，该反应达到平衡状态时一定满足正逆反应速率相等、各组分的浓度不变，据此对各选项进行判断．
解答： 解：（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
导气管的下端不能插入液面以下，否则容易发生倒吸现象，所以目的是防止倒吸，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；防止倒吸；
（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为：CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O，该反应为酯化反应，也是取代反应，
故答案为：CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O；酯化反应（或取代反应）；
（3）①化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，故①错误；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②正确；
③表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，则无法判断是否达到平衡状态，故③错误；
④正反应的速率与逆反应的速率相等，说明达到平衡状态，故④正确；
⑤混合物中各物质的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故⑤正确；
故答案为：②④⑤．
点评：本题考查了乙酸乙酯的制取方法、化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意掌握酯化反应原理及实验操作方法方法，明确化学平衡状态的特征及判断方法．
练习册系列答案
相关题目
有A、B、C、D 4种元素．A的最高正价与其负价的绝对值之差为6，A、D次外电子层都是8个电子；A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子．B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零．C2-离子与氖原子具有相同的电子层结构．试写出上述各元素的符号：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试填写下列空格：
①O2的转化率为
 
；
②平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为
 
；
③反应前压强为P1，则平衡时压强为
 
（用含P1的式子表达）．
有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH
 
+
4
、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO
 
-
3
、I-，取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸测得该溶液呈酸性．
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色．
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成．
④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实回答问题：
（1）由步骤①知，溶液中一定不存在
 

（2）由步骤②知，溶液中含有
 
，一定不存在
 
和
 
．
（3）由步骤③可排除
 
、
 
的存在．
（4）由步骤④知，溶液中含有
 
，由此可排除
 
的存在．
（5）由步骤⑤知，溶液中含有
 
．
（6）实验中不能确定是否存在的离子可用
 
（操作名称）进行检验．
VA族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等元素，含VA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
 
，
（2）As的原子序数为
 
，其核外价电子排布图为
 
．
（3）NH3的稳定性比PH3的稳定性
 
（填“强”或“弱”），PCl3分子中P的杂化方式为
 
，PO43-的立体构型为
 
．
（4）无机含氧酸分子中非羟基氧数目越多酸性越强，根据这一规律判断H3PO4的酸性比HNO3
 
（填“强”或“弱”），原因是
 

（5）NH3极易溶于水是因为有氢键作用，请画出氨气的水溶液中可能存在的氢键
 
．
以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

（1）写出步骤①的化学方程式
 
 反应类型
 

步骤②的化学方程式
 
  反应类型
 

（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：
①试管A发生反应的化学方程式
 

②制得的物质E中常含有杂质，通常可用
 
（填一种试剂的名称）把乙酸乙酯分离出来，过程中应采用的实验操作是
 
（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为
 
．
③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为
 

（3）为了制备重要的有机原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是两位同学设计的方案．
甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2 
光照
CH3-CH2Cl+HCl
乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
你认为上述两位同学的方案中，合理的是
 
，简述你的理由：
 
．
在实验室，可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
（1）左侧试管中需加浓硫酸做
 
和吸水剂，右侧试管中盛放的试剂是
 
，右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是
 
．
（2）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式
 
．
（3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏 出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态．下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
 
．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；
④混合物中各物质的浓度不再变化．
（4）若现有乙酸 90g、乙醇138g发生酯化反应得到66g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为
 
．（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）
已知铬的核电荷数为24，以下是一些同学绘制的基态铬原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态铬原子核外电子运动状态的是（　　）
A、
B、
C、
D、
现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程如图．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．
回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为：
 
；
（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是
 
．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式
 
．
（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：
 
．
（4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是
 
．

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