题目内容
某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：
A．取适量试液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀甲；
C．在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体乙生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是 ；一定存在离子是 ；
（2）气体甲为 白色沉淀甲为 气体乙为 本小题均填化学式）
（3）判断沉淀乙成分的方法是 ．
A．取适量试液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀甲；
C．在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体乙生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是
（2）气体甲为
（3）判断沉淀乙成分的方法是
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：物质检验鉴别题
分析：溶液无色，一定没有高锰酸根离子，
A．能够与盐酸生成气体的离子为碳酸根离子，能够与碳酸根离子反应的离子不能存在；
B．说明发生了双水解，一定存在与碳酸氢根离子发生双水解的离子；
C．气体乙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，据此进行推断．
A．能够与盐酸生成气体的离子为碳酸根离子，能够与碳酸根离子反应的离子不能存在；
B．说明发生了双水解，一定存在与碳酸氢根离子发生双水解的离子；
C．气体乙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，据此进行推断．
解答：
解：某无色溶液，说明溶液中一定不会存在高锰酸根离子，
A．加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，生成的气体甲为二氧化碳，所以溶液中一定存在CO32-，一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+，阳离子只剩下了钠离子，根据溶液一定呈电中性可知溶液中一定存在Na+；
B．在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，白色沉淀甲为氢氧化铝，原溶液中一定存在AlO2-，
C．在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡；
（1）由以上分析可知溶液中一定存在的离子有：CO32-、Na+、AlO2-，一定不存在MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+，
故答案为：MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+；CO32-、Na+、AlO2-；
（2）生成的气体甲为二氧化碳，白色沉淀甲为氢氧化铝，气体乙为氨气，
故答案为：CO2；Al（OH）3；NH3；
（3）白色沉淀乙一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，可加入盐酸检验，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钡，
故答案为：滴加盐酸检验，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钡．
A．加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，生成的气体甲为二氧化碳，所以溶液中一定存在CO32-，一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+，阳离子只剩下了钠离子，根据溶液一定呈电中性可知溶液中一定存在Na+；
B．在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，白色沉淀甲为氢氧化铝，原溶液中一定存在AlO2-，
C．在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡；
（1）由以上分析可知溶液中一定存在的离子有：CO32-、Na+、AlO2-，一定不存在MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+，
故答案为：MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+；CO32-、Na+、AlO2-；
（2）生成的气体甲为二氧化碳，白色沉淀甲为氢氧化铝，气体乙为氨气，
故答案为：CO2；Al（OH）3；NH3；
（3）白色沉淀乙一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，可加入盐酸检验，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钡，
故答案为：滴加盐酸检验，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钡．
点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，注意根据溶液呈电中性判断溶液中存在的离子方法，本题充分考查了学生的分析、理解能力，要求熟练掌握常见离子的检验方法．
练习册系列答案
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