由分类思想.下列说法正确的是( )A．氢氧化钠溶液.盐酸都为强电解质B．铁生锈.食物腐败都涉及有氧化还原反应C．漂白粉.冰醋酸.氢氧化铁胶体均为混合物D．二氧化氮.二氧化硅都是酸性氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．由分类思想，下列说法正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液、盐酸都为强电解质
	B．	铁生锈、食物腐败都涉及有氧化还原反应
	C．	漂白粉、冰醋酸、氢氧化铁胶体均为混合物
	D．	二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物

分析 A．水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质为强电解质；
B．铁生锈与食物腐败均属于缓慢氧化；
C．不同物质组成的为混合物；
D．酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物．

解答解：A．盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．食物腐败与铁生锈均属于缓慢氧化，都涉及有氧化还原反应，故B正确；
C．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、冰醋酸是一种物质组成的纯净物、氢氧化铁胶体为混合物，故C错误；
D．二氧化硅和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，二氧化氮和碱反应发生氧化还原反应，不是酸性氧化物，故D错误；
故选B．

点评本题考查了物质分类、物质性质和组成、氧化物类别判断等，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

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17．在含有多个电子的原子里，能量高的电子通常是在（　　）

	A．	离核近的区域运动		B．	离核远的区域运动
	C．	无法确定运动区域离核远近		D．	化学变化中较难失去

18．下列过程中能量升高的是：（　　）

	A．	4H+C→CH₄		B．	CuSO₄•5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+5H₂O
	C．	CaO+H₂O=Ca（OH）₂		D．	CO₂（g）→CO₂（s）

A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为as^a、bs^bbp^b；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（2）ED₃分子的空间构型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp²．
（3）四种分子①BA₄②ED₃③A₂D④CA₃键角由大到小排列的顺序是②＞①＞④＞③．
（4）CA₃分子可以与A⁺离子结合成CA₄⁺离子，这个过程中发生改变的是ac．
a．微粒的空间构型 b．C原子的杂化类型 c．A-C-A的键角 d．微粒的电子数
（5）EBC^-的等电子体中属于分子的有CS₂或CO₂，EBC^-的电子式为

．
（6）G的价层电子排布式为3d⁵4s¹，化合物[G₆]F₃的中心离子的配位数为6．
（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm．图2为从层状结构中取出的晶胞．试回答：
①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为2：3：1．
②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm^-3．

2．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	常温常压下，5.6g Fe与足量Cl₂充分反应转移电子总数为0.2N_A
	B．	密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应后，容器内气体的分子数为2N_A
	C．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N_A
	D．	1 L 0．lmol•L^-1的CH₃COONa溶液中CH₃COO^-和CH₃COOH粒子数之和为0.1N_A

12．向30毫升1mol/L的AlCl₃溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为15毫升或55毫升．

19．化学与生活息息相关，在研究具体问题的时候会运用很多方法，其中一种就是把体积和压强的影响，转化成盒子进行研究．
I在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室（图1），左室充有甲烷（CH₄）和氧气的混合气体，右室充有氯气和氢气．已知当氧气足够多时甲烷完全燃烧，生成CO₂，氧气不足时有CO生成，Cl₂+H₂═2HCl．在室温下，静止在气缸的“3”处（液体体积忽略不计）．

（1）若反应前左室中CH₄与O₂物质的量之比为1：2，现将左右两室混合气体点燃，完全反应，冷却至原室温，活塞最终静止于气缸1.5处（填具体刻度）．
（2）若左室反应前充有一定量的CH₄与O₂的混合气体，点燃左右两室气体，使其充分反应，在左室中未检测到有毒气体，冷却至室温，活塞最终静止于气缸“2”处，求反应前CH₄与O₂的物质的量之比为1：3．
II（1）室温下，现有20LO₂，把它通入14L CO和H₂的混合气体中，完全燃烧，干燥后恢复到原来的温度．若剩余气体的体积为nL，则原混合气体中V（CO）：V（H₂）=$\frac{n-13}{27-n}$，n的取值范围是13＜n＜27．
（2）若用图2装置进行O₂的燃烧反应，其中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，将6molH₂充入容器的A室中，将2molCO与8molO₂的混合气体充入容器的B室中．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
i点燃B室中的混合气体，恢复到120℃，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL．
ii若打开K，点燃混合气体，使CO、H₂和O₂充分反应，恢复到120℃则反应完全后，容器B的体积为0.2aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

16．黄钾铵铁矾的化学式可表示为KNH₄Fe_x（SO₄）_y（OH）_z，它不溶于水，某化学小组同学通过下列实验测定黄钾铵铁矾的化学式：
①称取m g样品，加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移到100mL容量瓶中定容得溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g．
试回答下列问题：
（1）步骤①的操作中需使用的玻璃仪器除了容量瓶外，还有烧杯，玻璃棒．
（2）根据步骤②可计算m g黄钾铵铁钒中SO₄^2-（填离子符号）的物质的量为0.04mol．
（3）步骤③收集的气体是NH₃，步骤④中最终所得固体是氧化铁．
（4）黄钾铵铁矾的化学式为KNH₄Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂．

17．电视连续剧《大宋提刑官》中的主人公宋慈在案件侦破中常使用“银针验毒”，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H₂S+O₂═2X+2H₂O，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	X 的化学式为AgS
	B．	每生成1molX会转移2 mol电子
	C．	反应中Ag、H₂S均是还原剂
	D．	银针验毒时，空气中的氧气发生氧化反应