题目内容

18．下列过程中能量升高的是：（　　）
A．4H+C→CH4B．CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+5H2O
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．CO2（g）→CO2（s）

分析 能量升高，为吸热过程，常见反应大多数分解反应、C、氢气、CO为还原剂的氧化还原反应以及共价键的断裂等，以此解答该题．

解答 解：A．为共价键的形成过程，为放热过程，能量降低，故A错误；
B．为分解反应，需吸收能量，能量升高，故B正确；
C．反应放热，能量降低，故C错误；
D．物质由气态变为固体放热，降低能量，故D错误．
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握常见物质的变化与能量的关系，难度不大．

练习册系列答案
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8．某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+及a值可能分别为（　　）
离子NO3-SO42-H+Al3+Mn+
浓度（mol•L-1）3422a
A．Ag+、1.5B．Mg2+、1.5C．Ba2+、1.5D．Fe3+、0.5
9．下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗O2的量为一恒定值的是（　　）
A．C5H10和C6H8B．C2H6和C3H8C．C3H6和C3H8OD．C2H6O和C2H4O2
6．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α-萜品醇G的路线之一如图：

已知：RCOOC2H5$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
请回答下列问题：
（1）A的分子式为C7H10O3；G所含官能团的名称是碳碳双键、羟基．
（2）C→D的反应类型为消去反应；该反应的副产物中与D互为同分异构体的化合物的结构简式为．
（3）E→F反应中加入试剂浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂；F中混有少量C2H5OH和E，最好用D（填字母）洗涤除去．
A．水B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．饱和碳酸钠溶液
（4）B在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式．
①核磁共振氢谱有2个吸收峰． ②能发生银镜反应．
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
A．常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离的H+个数为10-13NA
B．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L
C．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA
D．100g46%乙醇溶液中所含O-H数目为7NA
3．有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
A．已知中和热为57.3kJ/mol，则含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
B．从C（石墨）=C（金刚石）△H=+119kJ/mol；可知：石墨比金刚石更稳定
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
D．2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
10．用系统命名法命名下列有机物：
（1）    名称：2，3-二甲基辛烷
（2）           名称：3，5-二甲基庚烷．
7．由分类思想，下列说法正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液、盐酸都为强电解质
B．铁生锈、食物腐败都涉及有氧化还原反应
C．漂白粉、冰醋酸、氢氧化铁胶体均为混合物
D．二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物
8．获得“863”计划和中科院一百人计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是（　　）
A．该电池负极的电极反应为：Al-3e═Al3+
B．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动
C．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多
D．正极的电极材料是单质碘

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