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17．电视连续剧《大宋提刑官》中的主人公宋慈在案件侦破中常使用“银针验毒”，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列有关说法中正确的是（ ）| A． | X 的化学式为AgS | |
| B． | 每生成1molX会转移2 mol电子 | |
| C． | 反应中Ag、H2S均是还原剂 | |
| D． | 银针验毒时，空气中的氧气发生氧化反应 |
分析 由质量守恒可知：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反应中Ag的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，结合化合价的变化计算转移的电子的物质的量．
解答 解：A．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故A错误；
B．根据化合价的变化可知每生成1mo1X，反应转移2mo1e-，故B正确；
C．反应中S元素的化合价没有变化，Ag的化合价升高，Ag作还原剂，故C错误；
D．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，发生还原反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，注意该反应中S元素的化合价没有变化，为易错点．
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7．由分类思想，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液、盐酸都为强电解质 | |
| B． | 铁生锈、食物腐败都涉及有氧化还原反应 | |
| C． | 漂白粉、冰醋酸、氢氧化铁胶体均为混合物 | |
| D． | 二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物 |
8．获得“863”计划和中科院一百人计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该电池负极的电极反应为：Al-3e═Al3+ | |
| B． | 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动 | |
| C． | 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多 | |
| D． | 正极的电极材料是单质碘 |
5．
1L某混合溶液中可能含有的离子如表：
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．
①则该溶液中确定含有的离子有H+、NH4+、Al3+；
②肯定不存在的离子有Mg2+、AlO2-、CO32-．
③写出沉淀减少过程中发生的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：
①原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为1：2：1．
②从起始至通入Cl2的体积为22.4L时，溶液中发生反应的总离子方程式为4Cl2+2Br-+6I-=8Cl-+Br2+3I2．
1L某混合溶液中可能含有的离子如表：| 可能大量含有的阳离子 | H+NH4+Al3+K+ Mg2+ |
| 可能大量含有的阴离子 | Cl-Br-I?AlO2- CO32- |
①则该溶液中确定含有的离子有H+、NH4+、Al3+；
②肯定不存在的离子有Mg2+、AlO2-、CO32-．
③写出沉淀减少过程中发生的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） | 11.2L | 22.4L | 28L |
| n（Cl-） | 2.5mol | 3.5mol | 4.0mol |
| n（Br-） | 3.0mol | 2.5mol | 2.0mol |
| n（I-） | a mol | 0 | 0 |
②从起始至通入Cl2的体积为22.4L时，溶液中发生反应的总离子方程式为4Cl2+2Br-+6I-=8Cl-+Br2+3I2．
12．实验室中电解饱和食盐水溶液时，不能直接得到的物质是（ ）
| A． | 氯化氢 | B． | 氢气 | C． | 氢氧化钠 | D． | 氯气 |
2．已知常温时CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是（ ）
| A． | 水的电离程度始终增大 | |
| B． | c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小 | |
| C． | 当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中的离子浓度：c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| D． | 当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中的pH=7，由水电离出的c（H+）=1×10-7 |
9．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是（ ）
| A． | 当混合溶液的pH＞7时，其中不可能存在HAc分子 | |
| B． | 当混合溶液的pH＜7时，混合液中c（Na+）＞c（（Ac-） | |
| C． | 判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂 | |
| D． | 达到滴定终点时，混合液中c（Na+）和c（（Ac-）一定不相等 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程 | |
| B． | NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl- | |
| C． | 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 | |
| D． | H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构 |
7．
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol•L-1D溶液的pH为13（25℃）．它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol•L-1D溶液的pH为13（25℃）．它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（ ）| A． | 由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7 | |
| B． | 化合物F中含有共价键和离子键 | |
| C． | 0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA | |
| D． | Z元素的最高正价为+6 |