Question

2．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）

• A． 常温常压下，5.6g Fe与足量Cl₂充分反应转移电子总数为0.2N_A
• B． 密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应后，容器内气体的分子数为2N_A
• C． 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N_A
• D． 1 L 0．lmol•L^-1的CH₃COONa溶液中CH₃COO^-和CH₃COOH粒子数之和为0.1N_A

Answer 1

分析 A、根据反应后铁元素的化合价为+3价来分析；
B、NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄；
C、过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价；
D、根据物料守恒分析解答．

解答 解：A、铁与氯气反应后铁元素的化合价为+3价，故5.6g铁与过量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为$\frac{5.6g}{56g/mol}$×3=0.3mol=0.3N_A，故A错误；
B、NO和O₂反应方程式为2NO+O₂=2NO₂，根据方程式知，2molNO与1molO₂恰好完全反应生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以产物分子数小于2N_A，故B错误；
C、过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时反应0.2mol电子即0.2N_A个，故C错误；
D、1 L 0．lmol•L^-1的物质的量为0.1mol，由物料守恒可知1 L 0．lmol•L^-1的CH₃COONa溶液中CH₃COO^-和CH₃COOH粒子数之和为0.1N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．