题目内容
19．①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3．②Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3．反应的化学方程式为3Na2CO3+3Cl2=NaClO3+5NaCl+3CO2．
分析 ①氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO与碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠；
②Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3 ，结合原子守恒和电子守恒写出反应的化学方程式．
解答 解：①氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO与碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠，反应方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O=2 NaHCO3+NaCl+NaClO，
故答案为：2Na2CO3+Cl2+H2O=2 NaHCO3+NaCl+NaClO；
②Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3．氯气是氧化剂生成NaClO3，电子转移5，生成NaCl电子转移1，反应的化学方程式为：3Na2CO3+3Cl2=NaClO3+5NaCl+3CO2，
故答案为：3Na2CO3+3Cl2=NaClO3+5NaCl+3CO2．
点评 本题考查了化学方程式书写，主要是氧化还原反应电子守恒的应用，掌握基础解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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9．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ）
| A． | NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 | B． | HCl、Al2O3、MgCl2 | ||
| C． | Na2CO3、HNO3、MgO | D． | Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4 |
10．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（ ）
| A． |  如图验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 | |
| B． |  如图进行浓硫酸与铜的反应 | |
| C． |  如图实验验证酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH | |
| D． |  如图吸收氨气 |
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 | |
| B． | “青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化 | |
| C． | “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 | |
| D． | “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 |
14．将1mol CH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后CH4和O2均无剩余，产物的总质量为72g，且均为气体（101kPa，120℃），下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 反应中消耗O2 56 g | |
| B． | 所得产物中各物质的物质的量相等 | |
| C． | 若将产物通过碱石灰，不能被完全吸收 | |
| D． | 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重36g |
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 10mL18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NA | |
| B． | 11gT2O超重水中含有的中子数为5NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LCO2中含有的共用电子对数为2NA | |
| D． | 7.8 gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA |
11．下列关于乙酸的说法正确的是（ ）
| A． | 常温下是一种无色无味的液体 | B． | 能与乙醇发生酯化反应 | ||
| C． | 不能与NaHCO3反应放出CO2 | D． | 能与溴水发生加成反应 |
所示的是战国初期的曾侯乙编钟，它是一套庞大的青铜乐器．铸造该器物的主要材料是b（填字母，下同）．
9．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同．下列判断正确的是（ ）
| A． | A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键 | |
| B． | A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性 | |
| C． | 六种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C | |
| D． | 原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D |