题目内容
请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3
（1）分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
+ → + + + H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 ．反应中1mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol电子．
（1）分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
（2）反应物中发生氧化反应的物质是
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，根据氢原子守恒，水在生成物中，根据化合价升降相等和原子守恒配平后发生的反应，以此解答该题．
解答：
解：（1）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO2，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，根据氢原子守恒，水在生成物中，根据化合价升降相等和原子守恒配平后发生的反应为：30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O，
故答案为：30HNO3；24FeSO4；8Fe（NO3）3；8Fe2（SO4）3；3N2O；15；
（2）还原剂FeSO4发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原，反应中N元素化合价由+5价降低到+1价，则1mol氧化剂得到4mol电子，
故答案为：FeSO4；N；得到；4．
故答案为：30HNO3；24FeSO4；8Fe（NO3）3；8Fe2（SO4）3；3N2O；15；
（2）还原剂FeSO4发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原，反应中N元素化合价由+5价降低到+1价，则1mol氧化剂得到4mol电子，
故答案为：FeSO4；N；得到；4．
点评：本题考查氧化还原反应化学方程式的书写，侧重于从化合价分析氧化产物和还原产物，从原子守恒确定其他反应物或产物，根据根据电子守恒和质量守恒来配平方程式，题目难度中等．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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