Question

往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚光亮的铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（　　）

• A、滤出的不溶物一定是铜
• B、滤出的不溶物一定含铜，但不一定含铁
• C、滤出的不溶物一定是铁
• D、滤液中一定含有Fe²⁺和Cu²⁺

Answer 1

考点：铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，可判断滤中不含硫酸和硫酸铜，因此所加入的稀硫酸可能恰好完全反应也可能量不足；分析实验过程中可能发生的反应，判断反应后可能得到的物质．

解答： 解：A．由于不能确定所加入稀硫酸的量，因此，氧化铜、铁粉都有可能剩余，因此，不溶物不一定全部是Cu；故A错误；
B．根据金属的活动性铁＞氢＞铜，铁粉能把氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜中的铜置换出来，铜不能与硫酸反应，因此，不溶物一定含有Cu；在实验过程中，铁粉可能完全反应也可能出现剩余，因此，不溶物中不一定含有铁；故B正确；
C．由B分析可知，不溶物一定含铜，但不一定含铁，故C错误；
D．铁与硫酸、硫酸铜反应都可得到硫酸亚铁，而向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，说明滤液中一定不含硫酸铜，故D错误；
故选B．

点评：本题考查物质的性质，难度不大．根据金属活动性及实验中所出现的现象进行分析即可．