Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

（1）25℃时，将20mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.1mol/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是：

 

．
（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是

 

（填序号）．
a．c（CH₃COO^-）       b．c（H⁺）        c．K_wd．醋酸电离平衡常数．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）等浓度的酸的强弱不同，则c（H⁺）不同，c（H⁺）越大，反应速率越大；
（2）温度不变，水的离子积常数、醋酸的电离平衡常数不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，一水合氨电离出的氢氧根离子和氢离子反应生成水，促进醋酸电离．

解答： 解：（1）等浓度的酸的强弱不同，则c（H⁺）不同，c（H⁺）越大，反应速率越大，因Ka（HSCN）＞Ka（CH₃COOH），溶液中c（H⁺）：HSCN＞CH₃COOH，c（H⁺）大反应速率快，
故答案为：相同温度下HSCN比CH₃COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO₃溶液反应快；
 （2）a、若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，a．OH^-+H⁺=H₂O，所以促进醋酸电离，则c（CH₃COO^-）增大，故a错误；
b．OH^-+H⁺=H₂O，所以c（H⁺）减小，故b正确；
c．温度不变则K_w不变，故c错误；
d．温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，故d错误；
故选b．

点评：本题考查了弱电解质电离，明确弱电解质的电离常数与酸根离子水解程度之间的关系，题目难度不大．