题目内容
16．用化学用语填空（1）写出下列物质的化学式：生石灰CaO；熟石灰Ca（OH）2．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①Na2CO3溶液中通入C02Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3
②氯碱工业中用烧碱处理尾气2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
③金属钠与水反应2Na+H2O=2NaOH+H2↑．
分析 （1）生石灰为氧化钙；熟石灰是氢氧化钙；
（2）①碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．
解答 解：（1）写出下列物质的化学式：生石灰为氧化钙，化学式：CaO；熟石灰是氢氧化钙，化学式：Ca（OH）2；
故答案为：CaO；Ca（OH）2；
（2）①碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式：Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3，
故答案为：Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3；
②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+H2O=2NaOH+H2↑．
点评 本题考查了物质化学式、化学方程式的书写，明确物质成分，发生反应的实质是解题关键，题目难度不大．
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6．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁与稀硫酸反应 2Fe+6 H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化碳 OH-+CO2═HCO3- | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 小苏打溶液中加入过量石灰水 Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
7．
常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 | |
| B． | 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 | |
| C． | 分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（X）＜V（Y） | |
| D． | 若a=10，则X、Y都是弱碱 |
1．I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：
（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
Ⅱ．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成6.72L（标况下）X2和H2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1，则物质丁的化学式为NH4H；
（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，产物中有两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O．
| 相关信息 | |
| X | 单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质 |
| Y | 含Y元素的物质焰色反应为黄色 |
| Z | 同周期元素中原子半径最小 |
| R | R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍 |
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
Ⅱ．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成6.72L（标况下）X2和H2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1，则物质丁的化学式为NH4H；
（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，产物中有两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O．
；④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；
6．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，且Z比W多11个电子，X、Y原子的核外电子总数为15，X的最高正价与最低负价的代数和为2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Y＞X | |
| B． | 单质的熔点：X＞W | |
| C． | 最简单氢化物的稳定性：Y＞W | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z |