Question

17．（1）氧化物A₂O中，A元素与氧元素的质量比为8：1，则A的相对原子质量为64．
（2）0.1molNa₂CO₃•10H₂O与1.3molH₂O中所含有的O数相等．
（3）CO和CO₂的混合气32g，共含氧原子1.25mol，则混合气中CO的质量为21g．
（4）200mL含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含的SO₄^2-的物质的量浓度是3mol/L．
（5）含2.408×10²²个Cu²⁺的CuSO₄•5H₂O的质量是10g．

Answer 1

分析 （1）利用化合物中元素的质量比等于各元素原子量之和的比进行求解；
（2）1.3molH₂O中O原子的物质的量为1.3mol，则Na₂CO₃•10H₂O中含有1.3molO，根据原子与分子的关系计算；
（3）设CO为xmol，CO₂为ymol，根据混合气的质量和O原子的物质的量计算；
（4）1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子、2mol铝离子，再根据c=$\frac{n}{V}$计算；
（5）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算铜离子的物质的量，硫酸铜晶体的物质的量等于铜离子的物质的量，再根据m=nM计算．

解答 解：（1）设A的相对原子质量为x，则A₂O中m（A）：m（O）=（x×2）：16=8：1，解得x=64，
故答案为：64；
（2）1.3molH₂O中O原子的物质的量为1.3mol，Na₂CO₃•10H₂O与1.3molH₂O中所含有的O数相等，则Na₂CO₃•10H₂O中含有1.3molO，所以Na₂CO₃•10H₂O的物质的量为0.1mol；
故答案为：0.1mol；
（3）设CO为xmol，CO₂为ymol，已知混合气的质量为32g，共含氧原子1.25mol，
则$\left\{\begin{array}{l}{x+2y=1.25mol}\\{28x+44y=32}\end{array}\right.$
解得：x=0.75mol，y=0.25mol；
所以混合气中CO的质量为0.75mol×28g/mol=21g；
故答案为：21g；
（4）硫酸铝的电离方程为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子、2mol铝离子两者之比为2：3，所以含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO₄^2-：0.4×$\frac{3}{2}$mol=0.6mol，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.6mol}{0.2L}$=3mol/L；
故答案为：3mol/L；
（5）铜离子的物质的量为n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{2.408×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.04mol，硫酸铜晶体的物质的量等于铜离子的物质的量为0.04mol，则硫酸铜晶体的质量为：0.04mol×250g/mol=10g；
故答案为：10g．

点评 本题考查物质的量的有关计算，明确物质的构成为解答的关键，把握物质的量、微粒数目的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．