题目内容
17．下列试剂可将己烯、甲苯、溴苯、NaOH溶液分开的是（ ）| A． | 盐酸 | B． | 酸性高锰酸钾 | C． | 溴水 | D． | 石蕊试液 |
分析 己烯含有碳碳双键，可发生氧化、加成反应，甲苯不溶于水，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，溴苯不溶于水，且密度比水大，NaOH溶于水，可与酸性物质反应，以此解答．
解答 解：A．己烯、甲苯与盐酸不反应，且密度都比水小，不能鉴别，故A错误；
B．酸性高锰酸钾能氧化己烯、甲苯，不能鉴别，故B错误；
C．己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，且生成密度比水大的有机物，甲苯与溴水不反应，但甲苯密度比水小，色层在上层，溴苯密度比水大，色层在下层，NaOH溶液与溴水反应，溶液褪色，可鉴别，故C正确；
D．己烯、甲苯与石蕊试液不反应，且密度都比水小，不能鉴别，不能够鉴别，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质及反应中的不同现象为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．
常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 | |
| B． | 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 | |
| C． | 分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（X）＜V（Y） | |
| D． | 若a=10，则X、Y都是弱碱 |
；④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O； 
2．
已知反应Cu（s）+2Ag+ （aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池．下列说法中正确的是（ ）
已知反应Cu（s）+2Ag+ （aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池．下列说法中正确的是（ ）| A． | 银电极质量逐渐减小，Y溶液中c（Ag+）增大 | |
| B． | 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 | |
| C． | 电极X是正极，其电极反应为Cu-2e-═Cu2+ | |
| D． | 当X电极质量减少0.64g时，外电路中有0.02mol电子转移 |
9．下列电子式书写正确的是（ ）
| A． | HClO： | B． |  | ||
| C． | IBr  | D． | Na2O2 |
6．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，且Z比W多11个电子，X、Y原子的核外电子总数为15，X的最高正价与最低负价的代数和为2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Y＞X | |
| B． | 单质的熔点：X＞W | |
| C． | 最简单氢化物的稳定性：Y＞W | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z |
5．已知：（CH3COOH）2（g）?2CH3COOH（g），实验测得不同压强下体系平均相对分子质量（$\overline{M}$）随温度（T）变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该过程△H＜0 | |
| B． | 平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c） | |
| C． | 气体压强：p（a）＜p（b）=p（c） | |
| D． | 当$\overrightarrow{M}$=80时，体系中：n[（CH3COOH）2]：n（CH3COOH）=1：1 |