Question

8．为了消除氮的氧化物（NO_x）对大气的污染，工业上通常利用反应NO_x+NH₃→N₂+H₂O来保护环境，现有NO₂和NO的混合气体3L，可用3.5L NH₃恰好使其完全转化为N₂，则混和气体中NO₂和NO的气体体积之比为（　　）

• A． 1：4
• B． 1：1
• C． 2：1
• D． 3：1

Answer 1

分析 相同条件下气体的体积比等于物质的量比，设NO₂和NO的体积分别为x、y，
由体积及电子守恒可知，
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=3}\\{4x+2y=3.5×3}\end{array}\right.$，以此来解答．

解答 解：相同条件下气体的体积比等于物质的量比，设NO₂和NO的体积分别为x、y，
由体积及电子守恒可知，
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=3}\\{4x+2y=3.5×3}\end{array}\right.$，
解得x=2.25，y=0.75，
则混和气体中NO₂和NO的气体体积之比为2.25：0.75=3：1，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握物质的量与体积的关系、电子守恒等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．