题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、离子化合物中可能含有共价键 |
| B、非金属元素只能形成共价化合物 |
| C、阳离子只能被还原 |
| D、阴离子中不含金属元素 |
考点：化学键,氧化还原反应
专题：
分析：A．离子化合物中可以含共价键；
B．铵盐全部为非金属元素；
C．+2价铁离子可以被氧化成+3价铁离子，也可还原成单质铁；
D．AlO2-中含有金属元素．
B．铵盐全部为非金属元素；
C．+2价铁离子可以被氧化成+3价铁离子，也可还原成单质铁；
D．AlO2-中含有金属元素．
解答：
解：A．离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有离子键、共价键，故A正确；
B．铵盐全部为非金属元素，为离子化合物，故B错误；
C．阳离子也可被氧化，如+2价铁离子可以被氧化成+3价铁离子，故C错误；
D．阴离子可能含金属元素，如AlO2-，故D错误；
故选A．
B．铵盐全部为非金属元素，为离子化合物，故B错误；
C．阳离子也可被氧化，如+2价铁离子可以被氧化成+3价铁离子，故C错误；
D．阴离子可能含金属元素，如AlO2-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查物质的组成、结构、氧化剂和还原剂的异同，难度不大，注意举例说明．
练习册系列答案
相关题目
下列试剂的保存方法正确的是（ ）
| A、少量金属钠保存在水中 |
| B、新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 |
| C、碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 |
| D、浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中 |
常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、由水电离的c（H+）=1×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
| B、pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO |
| C、加石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3- |
| D、0.1mol/LFeCl3溶液中：NH4+、Na+、SCN-、Cl- |
下列说法不正确的是（ ）
| A、用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极 |
| B、将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀 |
| C、熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚 |
| D、可以用硫酸或者CO2中和碱性废水 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、将标准状况下 22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为 22.4L |
| B、1L 0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中的离子总数为 NA |
| C、标准状况下，22.4L H2O所含原子个数大于 3NA |
| D、含4mol HCl 的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得 Cl2的分子数为NA |
下列相关化学知识的说法正确的是（ ）
| A、分散系中分散质粒子的大小是：Fe（OH）3 悬浊液＜Fe（OH）3 胶体＜FeCl3 溶液 |
| B、饱和氯水中含有大量Cl-、NO3-、Na+、SO32-等离子 |
| C、已知K sp（AgCl）＞K sp（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）能够发生 |
| D、分子数为NA 的C2H4 气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（N A-阿伏加德罗常数） |
NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）
| A、1.0L0.10mol?L-1Ba（OH）2溶液中Ba2+的个数是0.10NA | ||||
B、反应2C+SiO2
| ||||
| C、1mol液态N2O4中分子总数小于NA | ||||
| D、常温下，5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA |
下列物质：①硫化钠溶液、②熟石膏、③碳酸钠晶体、④镁条、⑤漂白粉、⑥硫黄，暴露于空气中而不变质的有（ ）
| A、①、③ | B、②、⑤ |
| C、④、⑥ | D、③、④ |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A、常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ） | ||
| B、在0.1mol?L-1 的NaHA溶液pH=4，则H2A为强酸 | ||
| C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色 | ||
D、向0.1mol?L-1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中
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