Question

下列化学反应得出的结论不正确的是（　　）

	化学反应	结论
A	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4Na+O2=2Na2O	Na应隔绝空气，密封保存
B	CO32-+2H+=CO2↑+H2O	遇强酸产生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32-
C	Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O	Al2O3是两性氧化物
D	CO2（少量）+H2O+C6H5O-→HCO3-+C6H5OH	相同温度时，电离出H+的能力：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：钠的化学性质,弱电解质在水溶液中的电离平衡,两性氧化物和两性氢氧化物

专题：

分析：A．钠可以和空气中的水、氧气等反应；
B．遇强酸产生大量CO₂的溶液中可能含有大量HCO₃^-或CO₃^2-或HCO₃^-、CO₃^2-；
C．Al₂O₃是两性氧化物，既能和酸反应还能和碱反应；
D．相同温度时，电离出H⁺的能力：H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，苯酚钠溶液和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；

解答： 解：A．钠不稳定，易被空气氧化生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，所以Na应隔绝空气，密封保存，故A正确；
B．CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，所以遇强酸产生大量CO₂的溶液中可能含有大量HCO₃^-或CO₃^2-或HCO₃^-、CO₃^2-，故B错误；
C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，离子反应为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，离子反应为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，故C正确；
D．苯酚的酸性大于碳酸氢钠，所以苯酚钠溶液和二氧化碳反应生成部分和碳酸氢钠，离子反应方程式为：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是钠、碳酸根离子、氧化铝、苯酚的酸性等物质性质的应用，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度中等．