题目内容

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．CH3COOH与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O

分析 A．醋酸是弱电解质，要写化学式；
B．氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO和水；
C．转移电子不守恒、原子不守恒；
D．二者反应生成碳酸氢钠．

解答 解：A．醋酸是弱电解质，要写化学式，离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故A错误；
B．氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．转移电子不守恒、原子不守恒，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为OH-+CO2=HCO3-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子反应实质、离子方程式书写规则、物质性质是解本题关键，离子方程式书写要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，知道哪些物质写化学式，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2．
①生成Ca（ClO）2的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有AB（填序号）．
A．适当减缓通入Cl2速率     B．充分搅拌浆料    C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为：
6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤．
①滤渣的主要成分为CaCO3、Ca（OH）2（填化学式）．
②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]＜1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g?L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．
9．为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（　　）
A．3s23p64s2B．3f10C．3s23p63d2D．3d10
6．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．

【资料卡片】
a．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
b．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O
c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2↑+8H2O
（1）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因NH4NO3溶于水时吸收热量•
（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵．
（3）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生N2（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度．
（4）完成离子反应IV：8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+．
13．约翰•芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖．下列有关说法正确的是（　　）
A．蛋白质在紫外线的照射下会失去生理活性
B．蛋白质溶液不能产生丁达尔效应
C．蛋白质溶液中加入CuSO4可产生盐析现象
D．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
3．将0.2mol•L-1 HA溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c（Na+）＞c（A-），则：
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
（3）混合后由水电离出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液由水电离出的c（H+）．
10．实验室用固体烧碱配制0.1 mol•L-1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量2.0g
（2）在配制的过程中，下列操作出现的后果是 （填：“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
①发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线偏低
②配制氯化钠溶液，定容时俯视容量瓶刻度线偏高
③定容摇匀后液面下降低于刻度线无影响．
7．已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p6；
（2）B和C的分子式分别是HCl、H2S；
（3）C分子的立体结构呈V型；
（4）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（5）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是CH4O．
8．下列关于苯的说法正确的是（　　）
A．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上
C．苯能使溴水褪色，是发生了取代反应
D．苯不含有碳碳双键故不能发生加成反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网