题目内容
16．在CH3COOH?CH3COO-+H+的电离平衡中，要使平衡右移且c（H+）增大，应采取的措施是（ ）| A． | 加入烧碱 | B． | 加入盐酸 | C． | 升高温度 | D． | 加水 |
分析 A．加入NaOH，c（H+）减小；
B．加盐酸，氢离子浓度增大；
C．升高温度促进电离；
D．加水稀释氢离子浓度减小．
解答 解：A．加入烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，使电离平衡右移，故A不选；
B．加盐酸，氢离子浓度增大，但是电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+左向移动，故B不选；
C．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡右移，c（H+）增大，故C选；
D．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+右向移动，故D不选．
故选C．
点评 本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．
练习册系列答案
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19．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=1mol•L-1，c（HI）=4mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
| A． | 22 | B． | 24 | C． | 20 | D． | 25 |
7．某研究性学习小组欲探究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：
（1）在此5组实验中，其速率最快的实验是5（填实验序号）．
（2）对锌和稀硫酸反应，实验2和4表明，硫酸的浓度对反应速率有影响；实验1和3表明，是否形成原电池对反应速率有影响．
（3）进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图象如图所示．
①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是AB，原因是反应放热，使温度升高，反应速率加快．
②2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）为0.06mol•L-1•min-1．
| 实验 序号 | 锌的质量/g | 锌的 状态 | c（H2SO4）/mol•L-1 | V（H2SO4）/mL | 反应前溶液的温度/℃ | 添加剂 |
| 1 | 0.65 | 粉状 | 0.5 | 50 | 20 | 无 |
| 2 | 0.65 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 无 |
| 3 | 0.65 | 粉状 | 0.5 | 50 | 20 | 2滴CuSO4溶液 |
| 4 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 无 |
| 5 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 35 | 2滴CuSO4溶液 |
（2）对锌和稀硫酸反应，实验2和4表明，硫酸的浓度对反应速率有影响；实验1和3表明，是否形成原电池对反应速率有影响．
（3）进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图象如图所示．
①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是AB，原因是反应放热，使温度升高，反应速率加快．
②2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）为0.06mol•L-1•min-1．
4．下列电离方程式不正确的是（ ）
| A． | Ca（OH）═Ca2++2OH- | B． | KNO3═K++NO3- | C． | NH4Cl═4NH++Cl- | D． | H2SO4═2H++SO42- |
1．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Fe2+．Na+．NO3-．H+ | B． | NH4+．Fe3+．SO42-．SCN- | ||
| C． | SO42-．Cl-．Cu2+．Mg2+ | D． | Ba2+．K+．SO32-．H+ |
5．对于有机物氯乙烷的认识，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 用乙烷和氯气混合光照充分反应，可以制得比较纯净的氯乙烷 | |
| B． | 可以用质谱仪快速、微量、精确地测定它的相对分子质量 | |
| C． | 与其它卤代烃一样，不溶于水，能溶于有机溶剂 | |
| D． | 它在氢氧化钠水溶液中，可以水解发生取代反应，生成乙醇 |