Question

16．已知：2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（1）△H₁，
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂　　
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H₃；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₄　　
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

• A． △H₁＜0，△H₂＞0
• B． 0＞△H₃＞△H₄
• C． 2△H₅+△H₁＞0
• D． △H₁=△H₂+△H₃-2△H₅

Answer 1

分析 A．燃烧反应都是放热反应；
B．生成液态水放出热量多；
C．反应都是放热反应，所以△H₅、△H₁均为负值；
D．根据盖斯定律分析．

解答 解：A．2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂　属于燃烧反应，是放热反应，所以△H₂＜0，故A错误；
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H₃；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₄，从气态水到液态水要放出热量，所以生成液态水放出热量多，由于反应热为负值，所以0＞△H₄＞△H₃，故B错误；
C．反应都是放热反应，所以△H₅、△H₁均为负值，所以2△H₅+△H₁＜0，故C错误；
D．①2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（1）△H₁，
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂　　
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H₃；
⑤CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₅
由盖斯定律①=②+③-2×⑤，即△H₁=△H₂+△H₃-2△H₅，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了盖斯定律在计算中的应用、反应热大小比较，题目难度不大，注意把握分方程式与目标方程式的关系，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．