题目内容

11．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
A．侯氏制碱法是先将CO2通入饱和NaCl溶液后，再通入NH3
B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C．PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再利用过滤的方法分离PM2.5微粒和可溶性吸附物
D．“神十”航天服是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而制成的，它是一种新型无机非金属材料

分析 A．氨气易溶于水，氨水易吸收二氧化碳；
B．光导纤维主要成分是二氧化硅；
C．粒子透过滤纸，不能用过滤的方法；
D．碳化硅陶瓷和碳纤维由非金属元素组成；

解答 解：A．向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，氨气易溶于水，氨水能更好的吸收氨气，故A错误；
B．光导纤维主要成分是二氧化硅，二氧化硅为氧化物，属于无机物，故B错误；
C．粒子透过滤纸，不能用过滤的方法，故C错误；
D．碳化硅陶瓷和碳纤维由非金属元素组成，为新型无机非金属材料，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查较为综合，涉及化学与生活、生产、环境的考查，为高频考点，明确侯氏制碱原理、常见的材料类型是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列说法中正确的是（　　）
A．任何化学反应都能设计成原电池
B．原电池两极均发生还原反应
C．原电池中的阳离子向负极移动
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
6．2015年8月，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠、电石（主要成分为CaC2）等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题：
（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是A

（2）写出NaCN的电子式．
（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
（4）常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因Kh=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性．
（5）防化官兵将爆炸残留在废水中的CN-和含有Cr2O72-废水进行无害处理，拟定下列流程进行废水处理，

①上述处理废水流程中主要使用的方法是d；
a．混凝法b．中和法    c．沉淀法d．氧化还原法
②步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
③处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4•7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O72-，需加入amol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．
3．某氢氧化钠样品中测得其杂质含量为2%，取此种氢氧化钠60克，配制成300毫升溶液，其氢氧化钠的物质的量浓度为多少？
6．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程．回答下列问题：

（1）工业合成氨所需氮气来自空气，常用物理方法获；该方法是蒸馏液态空气；原料气氢气中常含有少量CO、CO2、H2S等杂质，必须除去这些杂质的原因是防止催化剂中毒．
（2）工业合成氨反应的化学方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，该反应在合成塔（填设备名称）中进行．
（3）沉淀池中发生反应的主要方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4，该反应能够发生的原因是生成碳酸钙溶解度小于硫酸钙，有利于反应向正向进行．
（4）上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是AB
A．提供制各产品所需的氮元素    
B．增大CO32-的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂
（5）可以循环使用的X是CO2．从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是该流程中产生的CO2的可以循环利用，得到的产物和副产物都有用，无废弃物产生．
（6）写出硫酸钙的其它一种用途生产水泥石膏．
16．已知：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（1）△H1，
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2　　
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H3；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4　　
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
A．△H1＜0，△H2＞0B．0＞△H3＞△H4
C．2△H5+△H1＞0D．△H1=△H2+△H3-2△H5
3．（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是A．
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其负极电池反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（3）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．燃料电池的能量转化率理论上可高达85%～90%（现在实际已达到40%～60%）．CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同质量的这3种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是CH4（填写物质的化学式）．
20．下列说法中正确的是（　　）
A．常温下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应焓变一定大于零
B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同
C．含1mol硫酸的稀溶液与含1molBa（OH）2的稀溶液完全中和所放出的热量为中和热
D．在25℃、101KPa时，2mol 氢气的燃烧热是1mol 氢气的2倍
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．①③⑤B．②③⑥C．②④D．①④⑤

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