题目内容

11．下列气体通入少量的品红溶液中，能使溶液褪色的是（　　）
A．C02B．S02C．N2D．HC1

分析 能够使品红溶液褪色说明该物质具有漂白性，分析所给物质的性质解答．

解答 解：A．二氧化碳不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故A不选；
B．二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B选；
C．氮气不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故C不选；
D．氯化氢不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故D不选；
故选：B．

点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查二氧化硫的漂白性，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去）．

请回答：
（1）上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2．
（3）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO2；B中加入的试剂可能是浓H2SO4，其作用是吸收水蒸气；E中加入的试剂可能是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D中．
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：
C中：黑色粉末变成红色，
D中：白色粉末变成蓝色．
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中含有氢气？不能（填“能”或“不能”），原因是通过品红溶液、酸性KMnO4溶液后，混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验．
（5）工业上常常将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4，该过程的化学方程式为2Cu+2H2SO4（稀）+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
2．用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（　　）
A．玻璃棒B．分液漏斗C．容量瓶D．胶头滴管
19．实验中需要1mol/L的CuSO4溶液480mL，配制溶液时需要称取（　　）
A．125.0克CuSO4•5H2O 晶体B．76.8克无水CuSO4 固体
C．120.0克CuSO4•5H2O 晶体D．40.0克无水CuSO4固体
6．浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH-）：a＜b
C．相同温度下，电离常数K（ HX）：a＞b
D．lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$减小
16．氟是卤族元素之-，由于氟的特殊化学性质，氟化学在化学发展史上有重要的地位．下列有关说法正确的是（　　）
A．氟原子的结构示意图：B．塑料王聚四氟乙烯的结构简式：
C．中子数为10的氟原子：${\;}_{9}^{19}$FD．萤石主要成分CaF2电子式：
3．下列仪器在配制100mL1mol/L的NaCl溶液时，不需要的是（　　）
A．烧杯B．试管C．胶头滴管D．100mL容量瓶
20．将20g铁粉放入一定量的稀硝酸中，充分反应后，放出2.24L（标准状况）NO气体，铁粉有剩余，则剩余的铁粉的质量是（　　）
A．14.4 gB．11.6 gC．8.8 gD．3.2 g
1．X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R 同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族叙述，W单质是一种常见的半导体材料．下列税法正确的是（　　）
A．R的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定
B．Z的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应
C．原子半径按X、R、W、Z、Y的顺序依次增大
D．X、Y、Z的最高化合价数值均等于其主族序数

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