下列仪器在配制100mL1mol/L的NaCl溶液时.不需要的是( )A．烧杯B．试管C．胶头滴管D．100mL容量瓶题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．下列仪器在配制100mL1mol/L的NaCl溶液时，不需要的是（　　）

A．

烧杯

B．

试管

C．

胶头滴管

D．

100mL容量瓶

分析根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器．

解答解：根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故不需要试管，故选B．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的仪器的选择，属于基础型题目，熟记操作过程从而来理解所需的仪器．

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16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
	B．	非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
	C．	最外层有2个电子的原子都是金属原子
	D．	金属元素只有正价和零价，而非金属元素既有正价又有负价又有零价

14．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

Na⁺、OH^-、HCO₃^-

Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-

NH₄⁺、K⁺、OH^-

Ba²⁺、OH^-、Cl^-

11．下列气体通入少量的品红溶液中，能使溶液褪色的是（　　）

N₂

18．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	NaHS0₃溶液显酸性：HS0₃^-═H⁺+S0₃^2-
	B．	苯酚钠溶液中通入少量C0_2： C₆H₅0+CO₂+H₂0→C₆H₅0H+HCO₃^-
	C．	强碱性溶液中次氯酸钠溶液与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃═2Fe0₄^2-+3Cl^-+H₂0+4H⁺
	D．	向 Ca（Cl0）₂ 溶液中通入过量 S0₂：Ca²⁺+2C10^-+SO₂═CaSO₄↓+2Cl^-

8．短周期元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，X所在的族是（　　）

15．甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一．回答下列问题：
（1）工业上可用CO₂ 和H₂反应合成甲醇．已知25℃、101kPa 下：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
①写出CO₂与H₂反应生成CH₃OH（g）与H₂O（g）的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是a（填字母代号）．

③合成甲醇所需的H₂可由下列反应制取：H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）．某温度下该反应的平衡常数K=1．若起始时c（CO）=1mol/L，c（H₂O）=2mol/L，则达到平衡时H₂O的转化率为33.3%．
（2）CO和H₂反应也能合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ/mol．在250℃下，将一定量的CO和H₂投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如下表所示
（前6min没有改变条件）：

	2min	4min	6min	8min	′′′
CO	0.07	0.06	0.04	0.05	′′′
H₂	x	0.12	0.12	0.2	′′′
CH₂OH	0.03	0.04	0.04	0.05	′′′

①X=0.14，250℃时该反应的平衡常数K=46.3．
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是增加了1 mol氢气，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）．
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：
Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；
Ⅱ．温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低．
（3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸．在常温下，甲酸的K=1×10^-4，20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液与一定量等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的c（HCOOH）=c（HCOO^-），该溶液pH=4，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

12．高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄）＜K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．

（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
图1为不同的温度下，Fe（NO₃）₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO₃）₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响．
①工业生产中最佳温度为26℃，此时Fe（NO₃）₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为1.2．
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）₃，写出该反应的离子方程式：3ClO^-+Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO．
③若Fe（NO₃）₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-=3FeO₄^3-+4H₂O．
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B溶液（填序号）．
A．H₂O B．CH₃COONa、异丙醇 C．NH₄Cl、异丙醇 D．Fe（NO₃）₃、异丙醇．

13．铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
（1）还原沉淀法是处理含$C{r_2}O_7^{2-}$和$CrO_4^{2-}$工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：$CrO_4^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{I转化}$$C{r_2}O_7^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{II还原}$Cr³⁺$\frac{O{H}^{-}}{III沉淀}$Cr（OH）₃↓
其中第Ⅰ步存在平衡：
2$CrO_4^{2-}$（黄色）+2H⁺?$C{r_2}O_7^{2-}$（橙色）+H₂O
①若平衡体系的pH=0，该溶液显橙色．
②根据2$CrO_4^{2-}$+2H⁺?$C{r_2}O_7^{2-}$+H₂O，设计如图1装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇．Na₂Cr₂O₇中铬元素的化合价为+6，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
③第Ⅱ步反应的离子方程式：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（2）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂（SO₄）₃．完成该反应的化学方程式：
□CrO₃+□C₂H₅OH+□H₂SO₄═□Cr₂（SO₄）₃+□CH₃COOH+□9H₂O
（3）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．B点时剩余固体的成分是Cr₂O₃（填化学式）．