题目内容
7．下列说法正确的是（ ）| A． | 实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛 | |
| B． | 检验硫酸亚铁铵溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氨水后滴加KSCN溶液 | |
| C． | 证明钢铁吸收氧腐蚀的方法是：在镀锌铁皮上滴1～3滴含酚酞的饱和食盐水，静置1～2min，观察现象 | |
| D． | 因为氧化铁是一种碱性氧化物，所以常用作红色油漆和涂料 |
分析 A．不慎将酸或碱溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；
B．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+；
C．锌比铁活泼，锌被腐蚀；
D．氧化铁用于红色油漆和涂料与颜色有关．
解答 解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；
B．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故B错误；
C．锌铁与食盐水形成原电池，锌作负极，钢铁不被腐蚀，故C错误；
D．氧化铁用于红色油漆和涂料与颜色有关，与是否碱性氧化物无关，利用的是物理性质，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验安全、物质检验以及金属腐蚀等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意本题考查滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL浓度2.2mol/L的硫酸溶液中．充分反应后生成896mL标准状况下的气体．得不溶物1.28g，过滤后．溶液中金属阳离子只有Fe2+．向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液．加至40mL时开始出现沉淀．则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为100mL）（ ）
| A． | 2 mol/L | B． | 1.8 mol/L | C． | 1.9 mol/L | D． | 无法计算 |
15．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 每消耗1molCH4可以向外电路提供4mole- | |
| B． | 电池放电后，溶液PH不断升高 | |
| C． | 负极上O2得到电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O |
2．
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，对于反应P4（白磷）+3O2=P4O6，当2mol，白磷与氧气充分反应的能量变化为（ ）
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，对于反应P4（白磷）+3O2=P4O6，当2mol，白磷与氧气充分反应的能量变化为（ ）| A． | 放热1638 kJ | B． | 吸热1638 kJ | C． | 吸热3276 kJ | D． | 放热3276 kJ |
12．下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是（ ）
| A． | Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少 | |
| B． | Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多 | |
| C． | 1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多 | |
| D． | 氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强 |
19．
请根据下表，回答下列问题：（数据均在25℃时测定）
（1）物质的量浓度为0.1mol•L-1的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，由水电离产生的H+由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
（2）常温下0.1mol•L-1的HClO溶液加水稀释过程，下列表达式的数据不变的是D；
A．c （H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HClO）}$C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}$
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示，则Ka（HX）＞ （选填＞、=、＜，下同） Ka（CH3COOH）；若将浓度为c1的NaOH溶液与0.1mol/L的HX等体积混合，
所得溶液的pH=7，则c1＜0.1mol/L，溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）；若将“0.1mol/L的HX”改为“pH=1的HX”，所得溶液的pH仍为7，则c1＞0.1mol/L．
（4）室温下，如果将0.1mol CH3COONa和0.05mol HCl溶于水，形成混合溶液（体积不变）
①CH3COOH和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②CH3COO-和OH-两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol．
（5）某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2，应调整溶液pH，使之大于5；要使0.2mol•L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为6．
请根据下表，回答下列问题：（数据均在25℃时测定）| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | Cu（OH）2 |
| 相关常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 | Ksp=2×10-20 |
（2）常温下0.1mol•L-1的HClO溶液加水稀释过程，下列表达式的数据不变的是D；
A．c （H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HClO）}$C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}$
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示，则Ka（HX）＞ （选填＞、=、＜，下同） Ka（CH3COOH）；若将浓度为c1的NaOH溶液与0.1mol/L的HX等体积混合，
所得溶液的pH=7，则c1＜0.1mol/L，溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）；若将“0.1mol/L的HX”改为“pH=1的HX”，所得溶液的pH仍为7，则c1＞0.1mol/L．
（4）室温下，如果将0.1mol CH3COONa和0.05mol HCl溶于水，形成混合溶液（体积不变）
①CH3COOH和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②CH3COO-和OH-两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol．
（5）某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2，应调整溶液pH，使之大于5；要使0.2mol•L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为6．
16．在下列有机物分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（ ）
| A． | ①⑤ | B． | ②④ | C． | ④⑤ | D． | ⑤⑥ |
