下列说法正确的是( )A．SiO2与所有的酸都不能发生反应B．将CO2.SO2通入Ca(ClO)2溶液均发生反应且反应类型相同C．过量的铜与浓硝酸反应能生成NO气体D．加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	SiO₂与所有的酸都不能发生反应
	B．	将CO₂、SO₂通入Ca（ClO）₂溶液均发生反应且反应类型相同
	C．	过量的铜与浓硝酸反应能生成NO气体
	D．	加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na₂CO₃

分析 A．二氧化硅能与氢氟酸反应；
B．将CO₂与Ca（ClO）₂溶液中发生复分解反应，而SO₂通入Ca（ClO）₂溶液发生氧化还原反应；
C．铜与浓硝酸反应，还原产物为二氧化氮，与稀硝酸反应还原产物为一氧化氮；
D．依据碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐与盐酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，两种气体都能使澄清石灰水变浑浊；

解答解：A．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故A错误；
B．将CO₂与Ca（ClO）₂溶液中发生复分解反应，而SO₂通入Ca（ClO）₂溶液发生氧化还原反应，则反应的类型不同，故B错误；
C．铜与浓硝酸反应，还原产物为二氧化氮，铜过量，随着反应进行，硝酸浓度降低，变为稀硝酸，与铜反应生成一氧化氮，故C正确；
D．加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐可能为Na₂CO₃或者碳酸氢钠，亚硫酸氢钠、亚硫酸钠，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了元素化合物知识，明确二氧化碳、二氧化硫、浓硝酸的性质是解题关键，注意铜与硝酸反应产物与浓度的关系，题目难度中等．

练习册系列答案

（1）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
（2）B与A的差值为：0.008mol．
（3）B点对应的沉淀的物质的量为：0.032mol，C点对应的溶液体积为7mL．

11．下列说法中用离子方程式表达正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl^-+2H⁺═H₂↑+Cl₂↑
	B．	向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
	C．	Ca（HCO₃）₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	D．	Fe（NO₃）₂ 溶液中滴加少量稀盐酸：Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═Fe³⁺+NO↑+2H₂O

8．

在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该化学反应在3 min时达到平衡状态
	B．	保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（CH₃OH）=0.85 mol•L^-1，则该反应的△H＜0
	C．	相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5 mol CO₂、1.5 mol H₂，平衡时CO₂的转化率小于75%
	D．	12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO₂、0.25 mol H₂O（g），此时反应将向逆反应方向进行

15．下面是元素周期表的简略框架图．

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为s、p．
（2）上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为3s²、3s²3p¹；比较元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）．
原子半径：①＞②、电负性：①＜②、金属性：①＞②．
（3）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为

．
（4）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的IVA族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H-H．

5．

如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图．下列有关该装置的说法正确的是（　　）

	A．	铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu²⁺产生
	B．	如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
	C．	其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
	D．	如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

12．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（　　）

	实验	现象	离子方程式
A		在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色	4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O
B		溶液由先浑浊后澄清	Al3⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
C		溶液中无气泡产生	CO₂^2-+H⁺=HCO₃^-+H₂O
D		有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色	Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

9．

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题：
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的②（填序号）
①A单质＞B单质＞R； ②R＞A单质＞B单质；
③B单质＞R＞A单质； ④A单质＞R＞B单质．
（2）在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是sp³杂化，其固体时的晶体类型为分子晶体．
（3）写出D原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应．
（4）如图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为1：1，FeD₂物质中具有的化学键类型为离子键、共价键．

10．CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．
步骤a：称取0.672 0g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L^-1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.200 0mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗8.00mL．
步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.250 0mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗8.00mL．
相关反应离子方程式如下：
步骤a：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑
步骤b：2Cu²⁺+4I^-=2Cul+I₂ I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）已知室温下CulK_sp=1.27×10^-12，欲使溶液中c（Cu⁺）≤1.0×10^-6 mol•L^-1，应保持溶液中c（I^-）≥1.27×10^-6mol•L^-1；
（2）MnO₄^-在酸性条件下，加热能分解为O₂，同时生成Mn²⁺．该反应的离子方程式为4MnO₄^-+12H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Mn²⁺+5O₂↑+6H₂O；若无该操作，则测定的Cu²⁺的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）步骤b用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
（4）通过计算确定样品晶体的组成．

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