题目内容
6．NaH是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能与乙醇，液氨等反应产生氢气．下列有关NaH的叙述正确的是（ ）| A． | 跟水反应时，水作氧化剂 | |
| B． | NaH中阳离子半径大于阴离子半径 | |
| C． | 跟液氨反应时，生成氢气外，还生成铵盐 | |
| D． | 与乙醇反应时，放出氢气的速率比与水反应时更快 |
分析 A．NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中的H元素由-1价升高为0，水中的H元素由+1价降低为0；
B．NaH中阳离子原子核外有2个电子层，阴离子核外有1个电子层；
C．根据方程式NaH+NH3═NaNH2+H2↑判断；
D．乙醇O-H键难以断裂．
解答 解：A．跟水反应时，水中含元素的化合价降低，水作氧化剂，故A正确；
B．NaH中阳离子原子核外有2个电子层，阴离子核外有1个电子层，则阳离子半径大于阴离子半径，故B正确；
C．氢化钠和液氨反应方程式为NaH+NH3═NaNH2+H2↑，故C错误；
D．乙醇O-H键难以断裂，放出氢气的速率比与水反应时慢，故D错误．
故选AB．
点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中的概念即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| B． | 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 | |
| C． | 可用酒精萃取碘水中的碘 | |
| D． | 除去淀粉中NaCl杂质，可将混合物加水溶解后，用渗析的方法分离 |
17．常温下，下列离子浓度的关系正确的是（ ）
| A． | 0.2mol•L-1的CH3COONa溶液中c（CH3COO-）=a mol•L-1，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中c（CH3COO-）=b mol•L-1，则有a=2b | |
| B． | 0.2mol•L-1的CH3COONa溶液与0.1mol•L-1的HCl溶液等体积混合，溶液显酸性：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 相同物质的量浓度的下列溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl＞NH4HCO3 | |
| D． | 0.1mol•L-1的HCN（弱酸）和0.1mol•L-1的NaCN等体积混合：c（HCN）+c（CN-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+） |
，其晶体类型为分子晶体．
在恒温恒压条件下：aA（g）+bB（g）?2C（g），以不同的投料比开始反应，分别达到平衡时，C的体积分数与投料比的关系如图所示：
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＞0 | |
| B． | 氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高 | |
| C． | 合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率 | |
| D． | Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+═SO42-+3S↓+H2O |
18．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
| A． | MgCl2晶体 | B． | 熔融的KOH | C． | 液态HCl | D． | NaCl溶液 |
16．有关下列图示的说法中正确的是（ ）
| A． | 用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | |
| B． | 用图②所示实验装置排空气法收集NO2气体 | |
| C． | 图③表示可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的△H小于0 | |
| D． | 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同 |